亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。

（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是                                  。

检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。

（2）加热的作用是             ，加热时间不能太长的原因是           。

（3）试剂A是               。

在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色。

（4）写出以上反应的离子方程式                                    。

（5）以上反应后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子。设计实验检验SO₄^2- 和Br^-，写出实验方法。试剂不限。

下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：      B．NH₄Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：   D．次氯酸的电子式：

下列说法正确的是                                               

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物   

A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH₃中含N—H键数目为0.2N_A

可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是       

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

用下列装置不能达到有关实验目的的是                         

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)₂

C．用丙图装置可制得金属锰

D．用丁图装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂       ②KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O

③ 2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下面说法正确的

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C．反应③中1mol Cl₂反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol        

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO₃>KBrO₃>Cl₂>Br₂

下列说法正确的是：（   ）

A、仅含有Na⁺、H⁺、OH^—、CH₃COO^—四种离子的某溶液中可能存在：

c（Na⁺）>c（OH^—）>c（CH₃COO^—）>c（H⁺）

B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用

C、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率

D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A．原子序数：A＞B＞C           B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋      D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B