在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO₂（标准状况）。问：

（1）原溶液中有           mol Na₂CO₃，           mol NaHCO₃。

（2）盐酸的物质的量浓度。

同温同压下，下列各热化学方程式（ΔH均小于0）中反应热的绝对值最大的是                                                 （   ）

  A  2A（l）+ B（l）= 2C（g）       B  2A（g）+ B（g）= 2C（g）

  C  2A（g）+ B（g）= 2C（l）       D  2A（l）+ B（l）= 2C（l）

用石墨作电极电解CuCl₂溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是                         （   ）

A 阳极生成的铜             

B 上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol       

D 电解后溶液呈碱性

低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

 2NH₃（g）+ NO（g）+ NO₂（g）2N₂（g）+ 3H₂O（g） ΔH ﹤ 0

  在恒容的密闭容器中，下列说法正确的是                     （   ）

  A 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

  B 平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

  C 单位时间内消耗NO和N₂的物质的量之比为1:2时，反应达到平衡

  D 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A  B（g）+ 2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是                                                     （   ）

 A 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

 B 若正反应是放热反应，则A为气态

 C 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

 D 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

对于反应2A(g) + xB(g) 4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L^-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L^-1，则x的值为           （   ）

A 1             B 2              C 3            D 4

在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 mol·L^-1和1.0 mol·L^-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是                    （   ）  

A c(Z)=0.75 mol·L^-1                 B c(Z)=1.2 mol·L^-1

C c(W)=0.80 mol·L^-1                D c(W)=1.0 mol·L^-1

在密闭容器中，反应X₂（g） + Y₂（g）2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（   ）

A图I是加入适当催化剂的变化情况

B图II是扩大容器体积的变化情况

C 图III是增大压强的变化情况    

D图III是升高温度的变化情况

在水中加入下列物质，可以促进水电离的是                   （   ）

A H₂SO₄            B NaOH        C Na₂CO₃              D KNO₃

不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14，则下列正确的是                                           （   ）

A c(H⁺)随温度的升高而降低          

B水的电离过程是吸热的

C水的电离平衡常数与浓度、温度有关

D在35℃时，c(H⁺) > c(OH^─)