10分）实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：

（1）配制230 mL 1.0mol/L的NaOH溶液（容量瓶的规格通常有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL）

（2）假设在配制过程出现如下其中的一种情况，而其他操作正确，则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若加蒸馏水时不慎超过了刻度         ；

②若定容时俯视刻度线____  ___；

③若在用托盘天平称量NaOH固体时砝码放在左盘        。

（7分）某学生用下图的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。

  （1）甲瓶内盛         溶液，乙瓶内盛        溶液，分液漏斗内盛       溶液。

  （2）实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭       ，再打开        。

  （3）分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭     ，再打开          。

（10分）已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu₂O和O₂，试回答下列问题：

  （1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。

  （2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O₂生成，试计算反应中转移电子的物质的量为    mol（须列出简单的计算过程）。

（3）已知向Cu₂O中加入稀H₂SO₄可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，

下列说法正确的是：

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：

A、分子个数    B、原子个数     C、物质的质量       D、物质的量

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：

A、υ(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1          B、υ(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

C、υ(NH₃)=0.15 mol·L^-1·min^-1        D、υ(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1

设C+CO₂2CO， H₁>0反应速率为υ₁； N₂+3H₂2NH₃， H₂<0反应速率为υ₂。对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为：

A、同时增大     B、同时减小    C、υ₁增大，υ₂减小    D、υ₁减小，υ_2­增大

下列过程一定释放出能量的是：

A、化合反应     B、分解反应      C、分子拆成原子      D、原子组成分子

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

A.4－3－2－1       B．1－2－3－4        C．3－4－2－1      D．1－2－4－3

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂