在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（  ）

A．滴加甲基橙试液显红色的溶液           Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B．水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

C．pH值为1的溶液                      Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液              K^＋、HCO₃^-、NO₃^-、H^＋

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH  (    )

A．等于7         B．大于7        C．小于7        D．无法确定

0.1 mol·L^－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20　mL　NH₃·H₂O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系  (    )

A．物质的量浓度相同        B．氢氧根离子浓度相同 

C．pH相同                 D．溶液中离子浓度相同

下列叙述正确的是（    ）

A．物质燃烧都是放热反应                      B．化学反应总是伴随着能量的变化

C．化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应    D．化学反应中放出的热量就是反应热

关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（     ）

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（    ）

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（   ）                          

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①②④           B．①②③          C．②③④          D．①②③④

下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 (　　)

A．由水电离的c(H^＋)：①＝②＞③＝④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (　　)

A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

B．水电离出来的c(H^＋)＝1×10^－10mol·L^－1

C．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c (SO)                    

D．该温度低于25℃

（12分）有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。

起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。

⑴ 达到平衡所需时间，A容器比B容器      ，两容器中SO₂的转化率A比B       。

⑵ 达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入等量Ar气体，A容器的化学平衡      移动，B容器中的化学平衡         移动。

⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO₃的体积分数        ，B容器中SO₃的体积分数          (填变大、变小、不变)。