把足量的稀硫酸分为质量相等的两份，倒入质量相等的甲、乙两个烧杯中，然后向甲杯中投入2.4 g镁，向乙杯中小心地投入2.3 g钠，等反应停止后，称量两杯溶液，结果是

A．甲杯质量稍大     B．乙杯质量稍大     C．两杯质量相等      D．无法确定

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

       A．锌                 B．铁                   C．铝                 D．镁

向含有FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、NH₄Cl的混合溶液中先加入过量Na₂O₂固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是

       A．Fe²⁺                  B．Fe³⁺                 C．Al³⁺                                                    D．NH₄⁺

1 mol Na₂O₂与2 mol NaHCO₃固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

　  A．Na₂CO₃                     B．Na₂O₂、Na₂CO₃

C．NaOH、Na₂CO₃                    D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe³⁺和Fe²⁺物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为

A．2.8 g       B．5.6 g      C．11.2 g       D．1.4 g

（8分）请写出正确的方程式。

（1）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质，相应的化学方程式是___________________；

（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO₃杂质，相应的离子方程式是_________________；

（3）除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相应的离子方程式是                               ；

（4）除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃，相应的离子方程式是                            。

（6分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂             Na₂O₂＋CO＝Na₂CO₃

（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式。

                                                     ，

                                                     ；

（2）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于             价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成。

（12分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________；

（2）写出G与过量的C反应生成D的离子方程式：                              ；

（3）写出X＋EA的离子方程式：                                      ；

（4）C与Na₂O₂反应时，若消耗0.2 mol Na₂O₂则转移的电子数为_____________个。

（7分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入少量铁屑，目的是                ；

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用                       的方法；

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                               。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是                       ；

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是                       ；

（3）这样生成的 Fe(OH)₂ 沉淀能较长时间保持白色，其理由是              （填字母）；

A．H₂将空气中的氧气反应消耗了。

B．试管Ⅰ中反应生成的H₂充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。

（4）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。

（7分）等质量的铜、锌、铁三种金属混合物A克加入FeCl₃和盐酸之中，充分反应后：

（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有               ，可能有              ；（2）若剩余固体为A/3克，则溶液中的阳离子一定有                   ，可能还有               ，一定没有               ；

（3）若剩余固体为3A/4克，则溶液中的阳离子一定有                   ，一定没有               。