(12分) Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化学方程为：                 。为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入                  。(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用                                的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄      溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                    。

(4)检验Fe³⁺存在的最佳试剂是       ，现象是                    　　　 。

(5)写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式               　　　。

(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示。计算：

     （1）Mg和Al的总质量为多少g？

   （2）硫酸的物质的量浓度为多少？

   （3）生成的H₂物质的量为多少？

图标所警示的是

  A．当心火灾——氧化物              B．当心火灾——易燃物质

  C．当心爆炸——自然物质            D．当心爆炸——爆炸性物质

下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是                                  

  A．四氯化碳和碘                    B．花生油和水       

C．四氯化碳和水                    D．豆油和水

胶体的最本质的特征是

A．丁达尔效应                       B．可以通过滤纸

C．布朗运动                         D．分散质粒子的大小在1nm～100nm之间

有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是     

A．28.4                         B．71       

 C．28.4 g·mol^-1                   D．71 g·mol^-1

有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

下列离子方程式中，正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．硫酸溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：SO₄^2- + Ba^2＋= BaSO₄

C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

D．硝酸汞溶液与铝反应：Hg²⁺+Al=Al³⁺+Hg

下列说法正确的是

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na⁺ 和Cl^-

C．H₂SO₄在电流作用下在水中电离出H⁺和SO₄^2-

D．液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质

下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是               

A．氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液      

 B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中          

 D．氢气还原氧化铜