（7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：

⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是                                                                

⑵ 浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”

                                                                。

⑶ 该运载硫酸的车罐可能是用              制造的。

⑷ 写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法

（9分）制取氨气并完成喷泉实验

⑴ 写出实验室制取氨气的化学方程式：                              

⑵ 收集氨气应使用                   法，要制到干燥的氨气可选用做干燥剂。

⑶ 如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是                         ，该实验的原理是                                  。

⑷ 反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为                                。

（7分）下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比是           

(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是                            

(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是                                

(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是        （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO₂，可见到的现象是                          

（10分）已知有以下物质相互转化

试回答：

⑴写出各物质的化学式A                B            C           D         

⑵向G溶液中滴加KSCN的实验现象是                              

⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                      

(4)写出E到F的化学方程式：                                          

（10分）工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄ 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。

实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹

1.0mol·L^－1 H₂SO₄ 溶液，1.0mol·L^－1HNO₃ 溶液，1.0mol·L^－1 HCl溶液，  1.0mol·L^－1 NaOH溶液，  0.1mol·L^－1 AgNO₃溶液，0.1mol·L^－1 BaCl₂ 溶液， 0.1mol·L^－1  Ba(NO₃)₂溶液，蒸馏水

以下是部分实验探究过程：

⑴ 提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有     种可能的情况。

⑵ 设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式

下列物质中，属于烃的是

下列说法中，正确的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应

B．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应时放出的热叫做中和热

C．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

已知下列热化学方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

(3)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－571.6 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变为

A、－488.3 kJ/mol         B、－244.15 kJ/mol  C、488.3 kJ/mol          D、244.15 kJ/mol

在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A、C生成的速率和C分解的速率相等

B、A、B、C的浓度相等

C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B

D、A、B、C的分子数之比为1:3:2

NO₂中存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)(正反应是放热反应)。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

   A、温度130 ℃，压强3.03×10⁵ Pa

   B、温度25 ℃，压强1.01×10⁵ Pa

   C、温度130 ℃，压强5.05×10⁴ Pa

   D、温度0 ℃，压强5.05×10⁴ Pa