把0.05molBa(OH)₂固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变。该液体是

   A.自来水     B.1.0mol/L盐酸     C.0.5mol/L硫酸      D.1.0mol/L氨水

将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是              

   A．　                    B．　

C．　           D．

在一定条件下，可发生反应：RO₃^n-+F₂ +2OH^-==RO₄^-+2F^-+H₂O。则RO₃^n-中R元素的化合价是

   A.+4        B.+5      C.+6       D.+7

常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^- == 2X²⁺ + 5Z₂↑+ 8H₂O,（2）2A ²⁺  + B₂ == 2A³⁺ + 2B^-,（3）2B^- + Z₂ == B₂ + 2Z^-。由此判断下列说法错误的是

   A.反应Z₂ +2A ²⁺== 2A³⁺ +2Z^-能发生      

B.氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂ 、A³⁺

C.还原性由强到弱的顺序是 A ²⁺、B^-、Z^-、X ²⁺

D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

已知NH₃和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是

A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S + 2Cu₂O  6Cu + SO₂↑。对于该反应的下列说法正确的是

   A.该反应中的氧化剂只有Cu₂O        B.Cu₂O在反应中既是氧化剂又是还原剂

   C.Cu既是氧化产物又是还原产物      D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6

将一定体积的密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则原H₂SO₄溶液的浓度为            

A．21.9%        B．11.0%    C．13.5mol/L    D．5.67mol/L

22.向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的混合溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO₂气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

             A                  B                 C                 D

（3分）四只失去标签的试剂瓶中分别盛有NaCl溶液、NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液，就如何检验这四种溶液做如下实验：先用四只试管分别取四种溶液各1mL， ① 在四只试管中分别滴入过量的同一种试剂，根据反应现象检验出一种物质；② 在剩余的三只试管中分别滴入第二种试剂，又检验出一种物质；③ 在剩余的两只试管中分别滴入第三种试剂，检验出第三种物质；④在三次实验中都没有明显现象的是第四种物质。请回答：

（1）①中加入的试剂的名称是          ；

（2）②中检验出的物质是         （写化学式）；

（3）③中反应的现象是           。

某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ，如右图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。经检测发现：①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO₃后再加入BaCl₂溶液，无沉淀生成； ⑥N处水样的 pH小于7。请回答：

(1)四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质：

硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。

   甲______，  乙______，  丙______，  丁______。(均填化学式)

(2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式：

   丙_______________    ； 丁_______________    。