5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（本题共7分）

（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是             

A．MnO₂        B．KMnO₄溶液             C．稀盐酸      D．Na₂SO₃溶液

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑＋ H^＋ ＋Cl^－＋H₂O(未配平)。当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子的物质的量是_________

反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡后，再向反应器中充入由¹⁸O组成的氧气，经一段时间后，¹⁸O可能存在于（   ）。

A．生成的SO₃中                       B．O₂和SO₃中

C．剩余的SO₃中                       D．O₂、SO₂和SO₃中

NO和CO都是汽车尾气中的有害物质， 它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此

   反应，下列叙述正确的是：        （     ）

A.使用适当的催化剂不改变反应速率    B.降低压强能提高反应速率

C.升高温度能提高反应速率            D.改变压强对反应速率无影响

对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：               （      ）    

    A．v(A)=0．3 mol／(L·min)                 B．v(B)=0．6 mol／(L·min)

 C．v(C)=0．5 mol／(L·min)               D．v(A)=0．01 mol／(L·s)

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：   （    ）

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸           B.加热

C.滴加少量CuSO₄溶液                   D.不用铁片，改用铁粉

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有关说法正确的是（   ）。

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化

学方程式正确的是(    )

A、H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^{-1[来源:学#科#网]}

B、2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C、H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H=+ 484kJ·mol^-1

已知热化学方程式：2SO₂(g)+ O₂(g)  2SO₃(g)  △H = ―196.64kJ／mol

在容器中充入2molSO₂    和1molO₂充分反应，最终放出的热量为 (    )。

   A . 196.64kJ       B. 196.64kJ／mol      C. < 196.64kJ      D. > 196.64kJ

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =—351.1 kJ/mol ；

   Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）  ΔH₂ =—90.7 kJ/mol 。

   由此可知Zn（s）+HgO（s）=== ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是     （    ）

 A、 —441.8kJ/mol    B、—254.6kJ/mol    C、—438.9kJ/mol     D、—260.4kJ/mol

用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是（  ）

A．HCl         B．NaOH             C．Na₂SO₄           D．NaCl