对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1；

②取2ml溶液用BaCl₂溶液和稀HNO₃进行检验，结果生成了白色沉淀；

③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是           ，一定不存在的离子是           。

（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）        ，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）                         。

（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是              。

下面a～f是中学化学实验中常见的几种化学仪器：

    a．量筒     b.容量瓶    c.托盘天平  d.温度计       e.分液漏斗

（1）标出仪器使用温度的是         （填编号）。

（2）使用前需要检查是否漏水的是          （填编号）。

（3）称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)，如果样品与砝码放错位置，则实际称取的样品质量为        g。

某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是            ，操作②的名称是             。

(2)试剂a是            ，试剂b是            ，固体B是           。（填化学式）

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：                                    。

加入试剂b所发生的化学反应方程式为：                                      。

(4)该方案能否达到实验目的：        。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）                                                                         。

(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是         (填“A”、“A₁”、“B”、“C”)的质量。

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016L CO₂（标准状况），然后加入500mL 0.100mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）有多少克HCl被氧化？

（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

关于吸热反应的说法正确的是（    ）

A、凡需加热的反应一定是吸热反应    B、只有分解反应才是吸热反应

C、使用催化剂的反应是吸热反应      D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

下列不属于自发进行的变化的是（    ）

   A．红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红      B．冰在室温下融化成水

   C．NaHCO₃受热转化为Na₂CO₃               D．铁在潮湿的空气中生锈

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A、氨水应放置低温处密闭保存   B、由H₂、I_2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

C、光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅  D、开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/3，当达到新平衡时，C的浓度变为原来2倍，下列说法错误的是（    ）

A.m+n<p                         B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率降低                 D.C的体积分数增大

下列离子组在由水电离出的c(OH^－)=1×10^－13mol/L的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－            B．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．HCO₃^－、Na⁺、Al³⁺、K⁺             D．I^－、NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－