在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

   回答下列问题：

  （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

  （2）该反应为         （填“吸热”或“放热”）反应。

  （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（     ）

     A、容器中压强不变         B、混合气体中不变

     C、     D、

  （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为         ℃。

根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：

  （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。

      ①注明原电池的正极和负极；

      ②注明外电路中电子的流向。

  （2）写出两个电极上的电极反应。

在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：

  （1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为           。造成水的离子积变化的原因是                                                   。

  （2）25℃时，在水溶液中的电离方程式为：

，。

     ① 0.1 mol/L溶液的pH         1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

     ②在0.1 mol/L溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：

                                                         。

  （3）100℃时，0.01 mol/L溶液的pH =             。

  （4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则溶液与盐酸的体积比为            。

某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为                         。

（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。

该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

滴定中误差较大的是第       次实验，造成这种误差的可能原因是       （填选项编号）

a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干

b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗

c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色

（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为                       （结果保留三位小数）。

下列说法不正确的是(    )

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热

D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应

已知:（1） ＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）     △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是                                             （   ）

A．a＜c ＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

常温下，将0.1 mol·L^-1盐酸溶液与0.06 mol·L^-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（    ）

A．1.7       B．2.0       C．12.0        D．12.4

在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：（   ）

A．NH₄⁺、NO₃^— 、K⁺、SO₄^2—            B．CO₃^2_、NO₃^—、Al³⁺、Na⁺

C．Na⁺、ClO^—、AlO₂^—、NO₃^—           D．CrO₄^2—、K⁺、Na⁺、SO₄^2—

对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是（     ）

A．若ΔH﹤0, ΔS﹥0,任何温度下都能自发进行

B．若ΔH﹥0, ΔS﹤0, 任何温度下都不能自发进行

C．若ΔH﹥0 ,ΔS﹥0 ，低温时可自发进行

D．若ΔH﹤0 ,ΔS﹤0 ，低温时可自发进行

将0.1mol·L^-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是(    )

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小       B．溶液中c(H⁺)增大

C．醋酸的电离平衡向左移动           D．溶液的c(OH^－)增大