已知一定温度下合成氨反应：N₂ +3 H₂2 NH₃ （每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，下列关系正确的是

A．Q₂ = 2 Q₁     B．Q₁ < 0.5 Q₂      C．Q₂ < Q₁ < 184.8 kJ     D．Q₁ = Q₂ < 92.4 kJ

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H <O，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点b的正反应速率比点a的大    B．点c处反应达到平衡

C．点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n（H₂）比上图中d点的值大

在一个固定体积的密闭容器中，通入3 L X 气和2 L Y 气，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值为

A．3       B．4         C．5             D．6

常温，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)、c(OH^-)满足c(H⁺)·c(OH^—)=10^—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^—、Cl^—                     B．Na⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^—、SO₄^2—                  D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

常温时，将V_lmLC₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mLC₂mol·L^-1的盐酸中，下述结论中正确的是

A．若混合溶液的pH=7，则C₁V₁>C₂V₂

B．若V_l=V₂，C₁=C₂则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH<7，则—定有C₁<C₂

下列叙述不正确的是

A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．0.1mol·L^－1的氯化铵溶液与0.05mol·L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO₄ +Na₂CO₃   主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O == Cu(OH)₂↓+ CO₂↑

                    次要：Cu²⁺ + CO₃^2─== CuCO₃↓

（2）CuSO₄ + Na₂S     主要：Cu²⁺ + S^2─== CuS↓

                    次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O == Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃                 B．CuS >Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                  D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

(5分) 化学对人体健康有着十分重要的作用。

（1）为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如右图：加碘食盐中碘的存在形式主要是__________(填序号)；

A．I   B．I₂   C．KI   D．KIO₃  

甲状腺素的分子式为____________。

（2）某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________，应多吃____________________。

(14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：

下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为             和            ( 写化学式 )。

（2）FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程   __________(填写编号)。

①只是物理过程；   ②只是化学过程；    ③是物理和化学过程。

（3）通入二氧化碳的目的是                         和调节pH值。

（4）Cl₂的作用是      ，这种作用是基于Cl₂和水反应的产物具有    性，Cl₂与水反应的化学方程式为                         

（5）下列物质中，     可以作为气体Cl₂的代用品。(填写编号，多选倒扣)

①Ca(ClO)₂     ②NH₃(液)    ③K₂FeO₄     ④SO₂

（7分）请按要求完成下列反应的式子。

（1）银锌纽扣电池（总反应：Ag₂O+Zn= 2Ag+ZnO，电解质溶液：氢氧化钾）的正极反应：______________________________________________________

（2）电解以下溶液：

A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应：______________________________________________________

B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应：

______________________________________________________

C. 将A中的阳极材料改为石墨，其它条件不变时的电解总反应：

______________________________________________________

（3）请你任选一种离子，这种离子既能电离又能水解，分别写出其电离与水解的离子方程式：

电离：______________________________________________________

水解：______________________________________________________

（4）已知每分解1g NH₄NO₃晶体放出0.53 kJ（298K，101KPa）热量，同时生成笑气（N₂O）与液体水。请根据上述信息写出NH₄NO₃晶体分解的热化学方程式：______________________________________________________