下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是：

A．SO₂和SiO₂     B．CO₂和H₂O     C．Na₂O₂和H₂O₂      D．NaCl和HCl

下列叙述正确的是：

A．P₄和CO₂均由共价化合物分子构成       B．CCl₄和NH₄Cl中均存在共价键

C．Na₂O和C₆₀晶体中都不存在单个小分子

D．CH₄分子是平面型分子，NH₃分子的空间构型为三角锥形

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A．铝片与稀硫酸反应                B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应          D．甲烷在氧气中燃烧

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数的绝对值c＜d，则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是：

A．d＜c＜a＜b         B．c＜d＜b＜a          C．d＜a＜b＜c            D．c＜d＜a＜b

已知A、B为原子序数小于20的元素，且A的原子序数为n，A^2＋离子比B^2－离子少8个电子，则B的原子序数是：

A．n + 4       B．n + 6       C．n + 8       D．n + 10

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是：

A．加热                        B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液          D．不用铁片，改用铁粉

在恒温恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)，若反应物浓度由1 mol·L^-1降到0.6 mol·L^-1需要20s，则反应物浓度再由0.6 mol·L^-1降到0.4 mol·L^-1所需要的时间为：

A．10s          B．大于10s        C．小于10s       D．无法判断

将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L•s）^-1；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L•s）^-1；

③2s时物质A 的转化率（转化率为反应物变化量与起始量的比值）为70% ；

④2s时物质B 的浓度为0.7moL·L^-1 ，其中正确的是：

A．①③       B．①④       C．②③         D．③④

一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是

在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：

① S ( g ) + O₂  (g ) = SO₂  ( l )；△H₁ = a KJ·mol^-1

② S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂  ( g )；△H₂ = b KJ·mol^-1

③ S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂  ( g )；△H₃ = c KJ·mol^-1 ，则a、b、c的大小关系正确的是

A．a>b>c           B．a<b<c          C．b<c<a          D．b>c>a