市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

Li + 2Li_0.35NiO₂ 2Li_0.5NiO₂。下列说法不正确的是                  （     ）

A.放电时，负极的电极反应式：Li — e^- ＝ Li⁺ 

B.该电池不能用水溶液作为电解质

C.充电时，Li_0.5NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

D.放电过程中Li⁺向负极移动

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为           

（2）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的₁与强碱的₂之间应满足的关系是                           

（3）95时，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5 ，则HA是              (填“强酸”或“弱酸”)

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

丙

（1）定性分析：如图甲可通过观察                                    ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　　　　   　。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为            ，检查该装置气密性的方法是

                       ，实验中需要测量的数据是                      。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示

① 写出H₂O₂在MnO₂作用下发生反应的化学方程式                     　　。

②计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。 （请保留两位有效数字）

一定温度下，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol^－1 (Q>0)

在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)化学计量数a的值为            。(3) Q₁       Q (填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁  kJ的是       (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr                    B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W      D．2 molX、1mol Y、1molZ

(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式                                             ；

（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。

其电池负极反应式是：                                        ；

其电池总反应化学方程式是：                                          。

在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

A．v(NO₂)=2v(O₂)         B．容器内压强保持不变

C．v逆 (NO)=2v正 (O₂)    D．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

A．及时分离除NO₂气体      B．适当升高温度 

C．增大O₂的浓度           D．选择高效催化剂

常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

（2）t₂时所得溶液的pH。

（3）电解至t₃时，消耗水的质量。

下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是                                （   ）

A．①④                       B．②③                C．①③⑤            D．①②④

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是           （   ）

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰             B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石   D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

航天技术测得三氧化二碳（C₂O₃）是金星大气层的成份之一，下列关于C₂O₃的说法中错误的是  （   ）

A．C₂O₃与CO₂都是碳的氧化物                   B．C₂O₃与CO₂都是碳酸的酸酐

C．C₂O₃与CO都具有还原性                     D．C₂O₃与C的燃烧产物都是CO₂