在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中

A．Na₂CO₃浓度减少                   B．Na₂CO₃浓度增大

C．Na₂CO₃浓度增大，并有晶体析出       D．Na₂CO₃浓度不变，并有晶体析出

如右图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质分别是

A．AgNO₃、KBr          B．CuSO₄、NaNO₃

C．稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂      D．NaOH、稀H₂SO₄

某温度下，反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；（△H>0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达平衡时颜色变深

D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是

①碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

②溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

④溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电

A．①②    B．③④    C．②③    D．①④

下列说法不正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键

C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子

D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子

现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)₃胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)₃胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是

    A．甲和乙        B．乙和丙       C．丙和丁       D．甲和丁

有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO₂，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是

    A．两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡    B．SO₂在两个反应中分别表现出酸性、还原性

    C．两支试管里的沉淀都是硫酸钡      D．亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的

（2分）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和

液态水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6 kJ，其热化学方程式是：

                                                                             。

（4分）（1）配平下列化学反应方程式

        Cu₂S +    HNO₃——    Cu(NO₃)₂ +    H₂SO₄ +     NO +    H₂O

   （2）标出电子转移的方向和数目。

   （3）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为            。

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E

的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂

反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。

（2）画出E的原子结构示意图_____                    __。

写出电子式D₂A₂___            ____，EB₄__  _           ____。

（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低(填化学式)_______＞_______。

（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点       （填“高”

或“低”），原因是                                                               。