常温下，某溶液中由水电离出来的c（H^＋）＝1．0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是

①二氧化硫           ②氯化铵水溶液   ③硝酸钠水溶液   ④氢氧化钠水溶液

A．①④                  B．①②          C．②③          D．③④

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是

①任何温度下，纯水的AG等于0；         ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12；    ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③    B．②④   C．①②     D．③④

关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是

A．Kw和Kc都随温度的升高而增大       B．Kw和Kc数值不同，但单位相同

C．Kw和Kc数值相同，但单位不同       D．Kw和Kc数值和单位都不同

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为

A．0．01mol·L^－1    B．0．017mol·L^－1    C．0．05mol·L^－1     D．0．50mol·L^－1

在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH^─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为

      A．a>b                 B．a=10^-4b             C． b =10^-4 a            D．a=b

已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH₃+NH₃ NH₄⁺+NH₂^-,NH₄⁺离子的平衡浓度为1×10^-15mol/L，则下列说法中正确的是

A．在液氨中加入NaNH₂可使液氨的离子积变大

B．在液氨中加入NH₄Cl可使液氨的离子积减小

C．在此温度下液氨的离子积为1×10^-30

D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH₂

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c（H⁺） + c（M⁺） == c（OH^-） + c（A^-）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c（CH₃COO^-） +2c（OH^-） == 2c（H⁺） + c（CH₃COOH）

D．0．1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0．01 mol·L^-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是

 （AgCl、 AgBr、 Ag₂CrO₄的K_sp分别为1．77×10^-10、5．35×10^-13、1．12×10^-12）

A．AgBr、AgCl                                   B．Ag₂CrO₄、AgCl

C．AgBr、Ag₂CrO₄                              D．同时沉淀

（3分）某温度下0．1mol/L Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]/[CO₃^2—]=20/9＞2，其原因是____________，现向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，[Na⁺]/[CO₃^2—]=5/2＞20/9，其原因是_________，此时[HCO₃^—]=_____________。

（3分）将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl^-]，则溶液中的pH值为______7，混和前[NH₃·H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______盐酸中[H⁺]。（填>、<或=，下同）