下列各组顺序排列不正确的是

A．原子半径：Na＜Mg＜Al

B．热稳定性： HF＞ HCl＞H₂S

C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄

 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水                     B．加热使冰融化

C．加热使氧化镁熔化                 D．氯化钠溶于水

下列各组物质中属于同分异构体的是

A．H₂O和D₂O                             B．O₂和O₃

C．乙醇CH₃CH₂OH和 二甲醚CH₃－O－CH₃　　　D．和

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

B．原子半径：W>Z>Y>X

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H₂R

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)   △H＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3KJ 热量

   D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是

A. 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm³

B. 常温常压下是液体，溶于水后能导电

C. 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电

D. 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A>C>D>B     B. A>C>B>D   C. B>D>C>A       D. A>B>C>D

与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应2—4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大