下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．N₂O₄(g)  2NO₂(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，改变某一条件后，NH₃的体积分数增加

C．H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H₂和HI的物质的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，恒温恒容充入He

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定         ②HCl和H₂S的水溶液前者的的酸性强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强   ④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤          B.①②             C.①②④      D.①③⑤

一定温度下将1 mol SO₃  放入2L的反应器内，当反应：2SO₃（g）2SO₂(g)+O₂(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO₂，其平衡常数约是

A．0.68              B． 0.34              C．0.45             D．0.47

在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小           B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大         D．a < c＋d

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO₂ （s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）===2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. PbO₂是电池的负极

B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄^2－（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）

C. 铅蓄电池属于一次性电池

D. 电池放电时，溶液酸性增强

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H<0 ，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

B．对2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

C．使用催化剂有利于提高SO₂与O₂生成SO₃的效率

     D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

下列关于化学平衡常数的说法中错误的是

A．化学平衡常数K只与温度有关，随温度的升高，K可能增大、减小或不变

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．若某一条件的改变，使平衡常数发生了变化，则化学平衡必发生移动

D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

用下列物质冶炼金属的过程中，需要加入还原剂的是

A．Fe₂O₃        B．Al₂O₃       C．HgO        D．Cu₂S

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T₂＞T₁

B．两点的反应速率：a＞b

C．T₁时，随着Br₂（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．a点比b点体系的颜色深

在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

    A．原子半径：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

    C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁>甲

D．气态氢化物的稳定性：甲>丙