根据下列实验现象，所得结论正确的是

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是

A．溶液中的Na⁺ 浓度增大，有O₂放出

B．溶液中的OH^¯ 浓度不变，有H₂放出

C．溶液中的Na⁺ 数目减小，有O₂放出

D．溶液中OH^¯ 的浓度增大，有O₂放出

下列用所学知识解释或解决实验中的一些现象和问题，其中合理的是

①配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

②硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

③实验室可用酒精萃取碘水中的碘

④用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO₃）

⑥贮存Na₂CO₃时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封

⑦浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

⑧NO₂气体通入FeSO₄溶液中无现象，说明NO₂与FeSO₄不反应

⑨在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

A．①②⑤⑦    B．③④⑥⑨     C．②③⑤⑧          D．②④⑥⑦

粒子的半径从小到大顺序排列的是

A．Cl、S、P     B．N、O、F       C． Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺   D． K、Na、Li

常温下，下列各溶液的叙述不正确的是

A．pH=7 的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)= c(CH₃COO^¯)

B．0.1 mol/L的醋酸的pH=a , 0.01mol/L的醋酸的pH=b, 则a+1 > b

C．体积相等、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H⁺离子的物质的量相等

D．已知酸性HF > CH₃COOH, pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

c(Na⁺ )－c(F^¯ ) < c(K⁺)－c(CH₃COO^¯ )

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L^¯1  NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2¯)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^¯)＝c(H⁺)

B．0.1mol·L^－1  NaHCO₃溶液：c(Na⁺)＞c(OH^¯)＞c(HCO₃^¯)＞c(H^+＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^¯)－c(H⁺)＝c(HCO₃^¯)＋2c(H₂CO₃)

D．25℃时浓度均为0.1mol·L^¯1  的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH=4.75  ：

 c(CH₃COO^¯ )＋c(OH^¯ )＜c(CH₃COOH )＋c(H⁺)