下列实验操作或装置正确的是

A.点燃酒精灯       B.蒸馏           C.过滤      D.稀释浓硫酸

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^—－4e^—=4H₂O，2H₂O+O₂+4e^—==4OH^—。

据此判断，下列说法错误的是

A．H₂在负极发生氧化反应           B．供电时总反应为：2H₂+ O₂==2H₂O

C．燃料电池的能量转化率为100%    D．产物为无污染的水，属环境友好电池

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，

下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为： MN       B.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率        D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

(６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

⑴原子半径最小的元素是          ；（填元素符号）

⑵金属性最强的元素是          ；（填元素符号）

⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          ，（用化学式回答，下同）：

⑷最不稳定的气态氢化物是         ；

⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是           ；

⑹氧化物中具有两性的是         。

(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂ ，

（1）2 min末SO₂的浓度_______________________________；

（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。

   (3)达到平衡的标志是            

        ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

     ② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

    ③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

(12分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E主族．

（1）B在周期表中的位置第       周期，第        族；

（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为                     ；

（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是    ＞     ＞      （用离子符号表示）。

（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是                 ；

（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为          ,

它与强碱溶液反应的离子方程式是                           。

由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：[来源:]

（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

（2）有多少电子通过了导线；

（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

下列物质中，不属于醇类的是

  A. C₄H₉OH          B. C₆H₅CH₂OH           C. C₆H₅OH        D.甘油

下面关于甲醛的几种说法中，正确的是

A．它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体

B．现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体

C．纯甲醛俗称为福尔马林，可用来浸制生物标本

D．甲醛溶液可以浸泡海鲜产品，以防止产品变质

以下实验能获得成功的是

A．用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和丙烯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色