下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是

A.Ca(OH)₂和NH₄Cl反应            B.钢铁生锈

C. H₂与CuO高温反应              D.乙醇与O₂的燃烧反应

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) ΔH=-226 kJ/mol   根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

 A.CO的燃烧热为283 kJ

 B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

 C.2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s)   ΔH＞-452 kJ/mol

 D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为    6.02×10²³

已知： 2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）   △H=-701.0kJ·mol^-1 

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为

A.519.4kJ·mol^-1    B.259.7 kJ·mol^-1     C.-259.7 kJ·mol^-1     D.-519.4kJ·mol^-1

如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于

A.浓硝酸和铜反应制备NO₂

B.浓氨水和生石灰反应制备氨气

C.锌和盐酸反应制备氢气

D.碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

下列四组混合气体(体积比) ①NO₂:O₂=2:1, ②NO:O₂=2:1, ③NH₃:O₂=2:1,

④NO₂:NO:O₂=1:1:1, 将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中, 最后看到试管内液面上升的高度由低到高的顺序是                      

A.③①④②       B.③②④①       C.④①②③    D.③②①④

工业废气中氮氧化物是造成污染的主要来源之一．为了防治污染，工业上常通入氨气与氮氧化物反应：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O．现有NO、NO₂的混合气体3L，可用同温同压下的NH₃ 3.5L恰好与它完全反应生成N₂．则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为 

 A.1∶1          B.1∶2           C.1∶3          D.1∶4

（1）在下列变化中①I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H₃PO₄熔融，⑥O₂溶于水，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破坏化学键的是           ；仅离子键被破坏的是           ；仅共价键被破坏的是            ；离子键和共价键都被破坏的是            。

（2）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：      (序号)

氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：

（1）氮化碳的化学式可能是___________。

（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。

（3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有________。

①熔点很高  ②可以导电  ③不存在单个分子  ④具有空间网状结构

已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

⑵J的沸点比硒化氢（H₂Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应

M ＋ NH₃N₂＋H₂O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是        L。

已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）       ΔH=-196.0kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）       ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

2SO₃（l）2SO₃（g）                ΔH= 20.0 kJ·mol^-1

则NO₂与SO₂反应生成SO₃（l）和一种无色气体的热化学方程式                       ；   

若在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，

①下列能说明反应达到平衡状态的是          。

a．体系压强保持不变  

b．混合气体颜色保持不变  

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

②该反应达平衡时，测得NO₂的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为          。

 ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率      （变大、变小或不变）。