下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序正确的是(     )

①0.5mol氨气；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol磷酸

A．①④③②       B．④③②①       C．②③④①      D．①④②③

【解析】所含原子数依次为①0.5×4=2mol    ②2mol(单原子分子)

③（4℃时水的密度） ④0.2×8=1.6mol

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（    ）

A.甲的分子数比乙的分子数多            B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小        D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

【解析】由理想气体状态方程PV=nRT可知，当两容器的温度和压强均相等时，气体的体积V与气体的物质的量n成正比，又因为甲的密度大于乙的密度，而甲、乙两种气体的质量相等，故甲气体的体积小于乙气体的体积，甲的物质的量小于乙的物质的量，故B正确，A、D不正确；因为两容器的温度和压强均相等，所以甲乙两气体的摩尔体积也相等，故C也不正确。

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（   ）

A.体积比为1∶1                       B.体积比为11∶16

C.密度比为16∶11                     D.密度比为11∶16

【解析】设SO₂和CO₂的质量各为1g。则其物质的量分别为：n(SO₂)=，n(CO₂)=，根据阿伏加德罗定律有：；     

设N_A 代表阿伏加德罗常数（N_A ）的数值，下列说法正确的是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯和环丙烷（C₃H₆  ）组成的28g混合气体中含有3N_A 个氢原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A  Fe³⁺

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

A．NO₂  B．N₂O₂  C．N₂O  D．N₂O₄

下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂，可用排放和食盐水集气法收集

D．1.12LCl₂含有1.7N_A个质子（N_A 表示阿伏伽德罗常数）

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

下列关于物质的量的叙述中，正确的是（    ）

A.1mol食盐含有6.02×10²³个分子           B.Mg的摩尔质量为24

C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧           D.1molNe含有6.02×10²⁴个电子

超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以、和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物，现欲合成0．5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取、和CuO的物质的量分别为 (    )

A．0.50，0.50，0.50                    B．0.25，1.0，1.5

C．0.50，1.0，1.5                      D．1.0，0.25，0.17

【解析】假设、、CuO的物质的量分别为x、y、z,然后根据Y，Ba，Cu守恒建立方程组即可解得。