某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤NH₃、⑥NO、⑦NO₂、⑧SO₂，下列操作正确的是

A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤[来源:]

B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧

C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦

D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

下列说法正确的是

A．两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则两者一定为同分异构体

B．分子式为C_nH_2n的化合物，可能使酸性KMnO₄溶液褪色，也可能不褪色

C．通式相同，组成上相差一个或n个“CH₂”原子团的化合物，一定互为同系物

D．凡含有苯环的物质都是芳香烃

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A. c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)         B. c(NH₄^＋)＝c(SO₄^2－)  

C. c(NH₄^＋)＜c(SO₄^2－)         D. c(OH^－)＋c(SO₄^2－)＝c(H^＋)＋c (NH₄^＋)[来源:Z

在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是

A．CH₄        B．C₂H₆        C．C₇H₁₆       D． C₃H₈

化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式为：C_nI_3n＋1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为C_nI_3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为

A．C_nI_3n－1       B．C_nI_3n－2      C．C_nI _3n－3       D．C_nI_{3n－4[来源:]}

（15分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白

（1）A是             ，B是             ,  C是             。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是                                。

（3）E与F反应的化学方程式是                                        。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                      。

（15分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在50℃～60℃发生反应，直至反应结束。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。

填写下列空白：

（1）配制一定比例浓H₂SO₄和浓HNO₃混合酸时，操作注意事项是                

                                                                        。

（2）步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是               。

（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是                              。

（4）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是                          。

（5）纯硝基苯是无色，密度比水       （填“小”或“大”），具有              气味的油状液体。

（6）实验室制备硝基苯化学方程式                                          。

（20分）有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

⑴加热前通入空气的目的是 _____________________________________________，操作方法为______________________________________________。

⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。

⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将          (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO₃的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O的含量__________。

⑷若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_____________________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)

(10分)在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。

适当的溶剂（请注意H和Br所加成的位置）

请写出由CH₃CH₂CH₂CH₂Br分两步转变为CH₃CH₂CHBrCH₃的反应的化学方程式，并注明反应类型

                                                    （          ）

                                                    （          ）

（1） (6分)已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：

     3Cl₂+6NaOH=5NaCl+ NaClO₃+3H₂O

①反应中还原剂是____________（填化学式）；

②把此反应改写成离子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl2,则生成的氧化产物的物质的量是 ____________________ 。

（2）（2分）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

    4Zn   + 10HNO₃(稀) === 4Zn(NO₃)₂  + NH₄NO₃    +   3H₂O