如下图所示，△H₁=－393．5 kJ•mol^-1，△H₂=－395．4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是              （    ）

    A．C（s、石墨）₌C（s、金刚石），该反应的焓变为正值

    B．石墨和金刚石的转化是物理变化

    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1．9 kJ

 一定温度下，取0．2 mol/L HX溶液与0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（    ）

    A．甲溶液中由水电离出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H⁺）

    B．甲溶液中c（Na^＋）—c（X^－）＝1．0×10⁻⁸ mol/L

    C．甲溶液中c（OH^－）—c（HX）＝1．0×10⁻⁸ mol/L

    D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na^＋）＞c（Ｘ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

 在aｍL浓度为c mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Ag^＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL（设反应前后溶液体积变化忽略不计），则c的值是                                                  （    ）

    A．0．0020  B．0．011? C．0．11    D．0．22

 下列说法正确的是               （    ）

    A．AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一个常数；

    B．AgCl的K_sp=1．8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-）且Ag⁺与Cl^-浓度的乘积等于1．8×10^-10；

    C．温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

    D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大。

 在密闭容器中，对于反应：N₂+3H₂2NH₃，在反应起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率，正确的是              （    ）

    A．20mol；70％      B．20mol；35％    

    C． 40mol；35％    D．10mol；50％

 右图表示难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L ^－1），下列说法中正确的是（    ）

    A．pH＝4时溶液中铁元素的主

要存在形式是Fe³⁺

    B．若Ni（NO₃）₂溶液中含有少量

的Co^2＋杂质，可通过调节溶

液pH的方法来除去

    C．若分离Cu²⁺溶液中的Fe³⁺，

可调节溶液的pH在4左右

    D．在含有Cu²⁺和Ni²⁺的溶液中

加入烧碱，Ni（OH）₂优先沉淀

 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是___________（填序号）。

    ①用碱式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO₄溶液；

    ②用托盘天平称取10．50 g干燥的NaCl固体；

    ③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；

    ④将未经湿润的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；

    ⑤焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；

    ⑥中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；

    ⑦用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物；

    ⑧配制Al₂（SO₄）₃溶液时，加入少量的稀硫酸。

 在常温下，下列五种溶液：

    ①0．1mol/L NH₄Cl      ②0．1mol/L CH₃COONH₄     ③ 0．1mol/L NH₄HSO₄    ④0．1mol/L NH₃·H₂O和0．1mol/L NH₄Cl混合液  ⑤0．1mol/L NH₃·H₂O

    请根据要求填写下列空白：

   （1）溶液①呈         性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                     （用离子方程式表示）

   （2）在上述五种溶液中，pH最小的是              ；c（NH₄⁺）最小的是               ﹝填序号﹞

   （3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②        ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

   （4）在溶液④中，     离子的浓度为0．1mol/L；NH₃·H₂O和     离子的物质的量浓度之和为0．2 mol/L

   （5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO）         c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“＝”）

 Zn—MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液。

   （1）该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向    （填“正极”或“负极”）。

   （2）若ZnCl₂—NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 

               。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的           （填代号）。

a．NaOH b．Zn   c．Fe   d．NH₃·H₂O

   （3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为                。

 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中

充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应

2 SO₂ （g） + O₂ （g）2 SO₃ （g） 。

   （1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2．1”处，则该反应中SO₂ 的转化率为____   。

   （2）若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ （g） 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ （g），

若使活塞固定在“3”处，上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO₃ （g）的体积分数大小关系是                  （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

   （3）向（1）平衡后的容器中充入0．2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1．96 kJ 的热量。

写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程式：________                          。