下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（    ）

A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺ + Cu == Fe²⁺ + Cu²⁺

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

 一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（    ）

A．分子式为C₁₃H₂₀O

B．该化合物可发生聚合反应

C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O₂

D．与Br₂的CCl₄溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO₃溶液检验

 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：    Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

锌是_____ 极，该电极上的电极反应式是________________________    

外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小       g。

 已知A为澄清溶液，焰色反应为浅紫色，C难溶于水

试推断（写化学式）：A　　　　　　　　C　　　　　　　　　

写出A →B的离子反应方程式　　　                 　　　　　

 某含苯环的烃A其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

（1）A的分子式为                  ：

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：

                                                                   ，

反应类型是                        ；

（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写

出此化合物的结构简式                            ；

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为           。

 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置

请回答以下问题：

(1)测量氢气体积的正确装置是                 。(填写编号)

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是   。(填编号)。

A．防止无水酒精挥发                

B．保证实验装置不漏气

C．使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是                                                                     。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm^—1，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为    ，

由此可确定乙醇的结构式为                        而不是                  。

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是             。(填写编号)

 A．本实验在室温下进行             

B．无水酒精中混有微量甲醇 

C．无水酒精与钠的反应不够完全

 28g铁粉溶于某稀硝酸溶液2L中，铁与稀硝酸恰好完全反应，生成NO并得到溶液2L，称得溶液比稀硝酸增重16g。求：

①所得NO在标准状况下的体积_________L。

②反应后溶液中的金属阳离子物质的量浓度是________               __________。

③原硝酸溶液物质的量浓度_____         _____ 。

 0.4 mol某有机物和0.8 mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO、CO₂和H₂O（g），产物通过浓硫酸后，浓硫酸增重21.6 g，再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO的质量减轻6.4g，最后剩余气体通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加35.2g。试求该有机物的分子式。

 下列实验操作中有错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中。

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D．把几滴FeCl₃饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)₃胶体。

 设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

    A.氧气的摩尔质量为32克

B.标准状况下，11.2LCl₂中所含Cl原子数为0.5N_A

C.常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N_A

    D.500mL0.6mol/L的FeCl₃溶液中，Cl^-的物质的量浓度为0.3mol/L