2004年7月德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N—N键的键能为，而N≡N键的键能为(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)．则下列有关说法不正确的是

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A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)=1∶3

D．用作炸药或高能燃料可能是高聚氮潜在的应用

向含1.06g Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含0.6g HCl的稀盐酸溶液和向含0.6g HCl的稀盐酸中逐滴加入含1.06g Na₂CO₃的溶液，前者和后者相比较产生CO₂的量

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下列说法不正确的是

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①非金属元素不可能组成离子化合物

②构成分子晶体的微粒不一定含有共价键

③共价化合物中可能含有离子键

④离子化合物中可能含有共价键

⑤非极性键只存在于双原子单质分子里

⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

4g甲醛(CH₂O)与足量O₂混合后导入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，用电火花引燃充分反应后，Na₂O₂固体的质量增加

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将a g SO₂分别通入足量的氧化钠固体和Na₂O₂固体中，完全反应后，两固体增加的质量前者和后者相比较，正确的是

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当1体积CO₂和O₂混合气体通过足量的Na₂O₂时，气体体积变为原来的，则CO₂在原混合气体中的体积分数为

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高温时，将下列物质各5g分别投入100g水里，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数最小的是

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200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体的质量增加了3.6g，则原混合物的平均式量为

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下列物质中可作为实验室制氧气的原料的是

①Na₂O　②Na₂O₂　③KOH　④MnO₂　⑤KClO₃　⑥KMnO₄

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将3.12g Na₂O₂与10g水充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为

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