对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应，可以说明A(g)+B(g)ƒC(g)+D(g)，在恒温下已经达到平衡状态的是（　）

A．反应容器内压强不随时间而变化

B．A气体和B气体的生成速率相等

C．A、B、C三种气体的生成速率相等

D．反应混合气体的密度不随时间而变化

在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气和1mol Y气，发生下列反应：

2X(g)+Y(g)ƒ3Z(g)+2W(g)

在某时刻达到化学平衡，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（　）

A．c(Z)=0.75mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．c(Z)=1.20mol×L^-1

C．c(W)=0.80mol×L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．c(W)=1.00mol×L^-1

在原体积相同的甲、乙两个容器中，均分别放入2mol SO₂和1mol O₂发生反应2SO₂+O₂ƒ2SO₃，在温度相同条件下达到平衡状态。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达到平衡时测得甲容器中SO₂的转化率为25%，则乙容器中SO₂的转化率可能是（　）

A．=25%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．<25%

C．>25%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

将2mol N₂和8mol H₂压入VL密闭容器中。在一定条件下反应，经1min后达到平衡状态，测得平衡混合物中NH₃为2mol，则下列叙述中不正确的是（　）

A．平衡时容器内的压强与起始时容器内压强之比为4∶5

B．平衡时N₂的转化率为50%

C．用H₂浓度变化表示的反应速率vH₂=3mol×(L×min)^-1

D．平衡时混合气体的平均相对分子质量为9

在一定条件下，测得2CO₂ƒ2CO+O₂达到平衡体系的平均相对分子质量为M。在此条件下，用来表示CO₂分解率的公式是（　）

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

有X、Y、Z三种气体。在一定条件下，将X和Y按1∶2的物质的量之比混合后通入密闭容器中发生反应：X+2Yƒ2Z，并达到平衡状态。此时若反应物总物质的量等于生成物的物质的量，则X的转化率为（　）

A．70%　　　　　　　　　　   B．60%　　　　　　　　　　    C．50%　　　　　　　　　　   D．40%

在一定温度下，可逆反应A₂(g)+B₂(g)ƒ2AB(g)达到平衡的标志是（　）

A．容器的总压强不随时间而变化

B．单位时间内有nmol A₂生成同时就有nmol B₂生成

C．单位时间内生成nmol A₂同时就有2nmol AB生成

D．单位时间内有nmol B₂发生反应同时就有nmol AB分解

在2A+2B══3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（　）

A．v(A)=0.5mol×L^-1×s^-1

B．v(B)=0.3mol×L^-1×s^-1

C．v(C)=0.8mol×L^-1×s^-1

D．v(D)=1mol×L^-1×s^-1

将各2mol的氨气分别置于容积为1L的A、B两密闭容器中，A容器中的反应速率高于B容器。经过2h后，B容器内有0.6mol H₂生成，则在A容器中进行的反应平均速率(单位：mol×L^-1×h^-1)数据判断正确的是（　）

A．v(NH₃)<0.2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．v(H₂)=0.3

C．v(N₂)>0.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．v (H₂)<0.3

如图所示是800℃，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　）

A．A是反应物

B．若升高温度，A的转化率增大

C．前2min，A的反应速率是0.1mol×L^-1×min^-1

D．增大压强，A的转化率降低