周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2．写出这些化合物的化学式：____________________________．

用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，E电子层数填写下列各空格．

(1)原子种类由______决定．

(2)元素种类由______决定．

(3)元素有无同位素由______决定．

(4)同位素相对原子质量由______决定．

(5)元素的原子半径由______决定．

(6)元素的化合价主要由______决定．

(7)元素的化学性质主要由______决定．

原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为1(电子的质量约为质子或中子质量的)，所以人们将原子核中质子数和中子数之和称为________，其关系可表示为________，质量数在数值上等于该原子相对质量的_________部分．

A盐和碱石灰反应，微热时放出一种气体B，再经强热又放出一种气体C．同温、同压下，气体B和C密度接近．余下的残渣中加入硝酸，又有一种气体D放出．气体D通过一种淡黄色的固体可得到一种气体E．

(1)写出有关物质的分子式：A________，B________，C________．

(2)气体D转变为E的化学方程式为________．

(1)在通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，它既不与________等强氧化剂反应，也不与________或________反应；在一定条件下，甲烷能发生________反应、________反应和________反应．

(2)写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式：

________________________________________________________________．

如下图所示，大试管中装有等体积甲烷与氯气的混合气体，并将试管倒扣在盛有饱和食盐水(氯气难溶于饱和食盐水)的水槽中，经光照一段时间后，可观察到的现象是________，有关反应的化学方程式是________________．

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右面所示．已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素序数的4倍．则A、B、C的元素符号分别为________，_________，_________；元素名称分别为__________，_________，___________；B、C两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱顺序为____________________．

有下列四种微粒：

①、②、③、④．

(1)按原子半径由大到小的顺序排列为____________________________．

(2)按离子半径由大到小的顺序排列为____________________________．

(3)微粒中质子数小于中子数的是______________________．

(4)能形成型化合物的是________________________．

位于元素周期表第三、四周期中的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层．已知A元素位于周期表中第m主族，B元素位于周期表中第n主族．

(1)A元素原子核外的电子数为(用含m的代数式表示)______________，其离子最外层电子数为_________________．

(2)B元素原子核内质子数为(用含n的代数式表示)_______________，其离子所含的电子总数为________________．

(3)A、B两元素形成的化合物的分子式为，的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为______________．

冷的浓硝酸和浓硫酸均可贮存于铁或铝制的容器里，其原因是：________．