溴单质在碱性条件下可发生自身氧化还原反应，产物之一是BrO₃^－，上述反应的产物在酸性条件下又可相互作用生成溴单质。试写出两步反应的离子方程式。

A，B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9，将两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反应，放出氢气1.344 L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等。则A的摩尔质量是________，B的摩尔质量是________。

一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24 L（标准状况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是________。

有等物质的量的金属A和B组成的混合物共60.5 g（其中A为w g），和足量的稀硫酸反应时，共产生22.4 L标准状况下的氢气，而A，B都转变为二价金属盐；取w g金属A和足量的硫酸铜溶液反应，A转变为+2价离子，析出金属铜。当完全反应后，析出铜的质量比w少0.5 g。则A的式量为________，B的摩尔质量为________。

使一定量Zn与100 ml 18.5 mol·L^-1浓H₂SO₄充分反应后，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体A33.6 L。将反应后溶液稀释至1 L，测得其pH=1，则气体A中各组分的体积比为：________。

由A，B两气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下占有体积8.96 L。已知A和B的物质的量之比为3:1，摩尔质量之比为14:l。则A可能为________，________，或________，B是________。

298K时，向VL真空容器内通入mol SO和 mol HS。

（1）若＝2，当＝_____________时，反应容器内气体密度最小；

（2）若2n >,则反应后氧化产物与还原产物质量差为___________g；

（3）若5＝，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则＋＝___________。

在含有Cl^-和S^2-的溶液中，滴加足量溴水后，回答下列问题：

(1)实验现象是________；

(2)溶液中存在的离子是________有关的离子方程式为________。

(3)上述反应，氧化剂是________，还原剂是________，还原产物是________，氧化产物是________；

(4)据此判定________的氧化性比________的氧化性强。

SO₂是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO₂的含量，某学生课外活动小组设计了如图实验装置。检查该装置的气密性，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后(填操作方法)________将会看到(填现象)________。则证明该装置气密性良好。

2002年3月6日，金羊网一新快报广州东扩遭遇员村污染。二氧化硫每年达到3200t，据人大代表视察了解到的情况是，广州员村热电厂于1997年建成投产时因未同时建设烟气脱硫系统，年燃煤使用量达24万多吨，排放到大气中的二氧化硫每年达到3200t，二氧化硫排放量占了员村地区的二氧化硫排放量的45％以上。因此，员村空气质量较差，居民健康普遍受到影响。回答：

(1)这种大气污染对人体________系统的危害最大，将会造成________等病症(举2种病症)。

(2)大气中SO₂将直接危害陆生高等植物的________组织。

(3)为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收SO₂，其化学方程式为________。

(4)目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以降解其污染，其化学方程式为________。

(5)要防止类似悲剧的出现应采取的根本措施是________。