配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是　　　　　　　　　　　　　　    。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子？

有A、B、C、D四种元素。已知A的最高正价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出：

（1）上述各元素的符号：A_____  B______ C______ D________

（2）DA的电子式_______________。

有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D原子的核外电子排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子K层上电子数是B原子核外电子数的2倍。

（1）四种元素分别为A______、B______、C_________、D__________。（填元素符号）

（2）由上述元素组成的一种单质和一种化合物相互作用生成沉淀的两个化学反应方程式分别为_____________。

在英国进行的一个研究结果表明，高烟囱可以有效地降低地表面SO₂浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放的SO₂增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。

(1)久置的油画，白色部位(PbSO₄)常会变黑生成PbS，用H₂O₂揩擦后又恢复原貌，有关化学反应方程式为________。

(2)用CO还原SO₂（500℃，铝矾土作催化剂）是冶金工业从烟道中回收S的方法。写出有关化学反应的方程式________。

硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是疏的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用S_x表示。对三种蒸气测定结果是：

①橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g•L^-1，则它的化学式是________；

②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式是________；

③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是________。此事实说明，硫有________。

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4:1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1:1，丙中为2:1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1:1，戊中为2:1。试写出化学式：甲________、乙________、丙________、丁________、戊________；写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式________。

滴定度指每毫升标准溶液相当于被测物质的克数，通常用/表示。如=0.04 g/mL表示：每毫升某标准硫酸溶液恰好中和0.04g NaOH。

    (1)若要使某标准盐酸对CaO滴定度=0.0056 g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

    (2)上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？

    (3)若与1 g含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a mL(杂质不与盐酸反应)，求每mL该盐酸相当于样品的纯度和整个样品的纯度各是多少？

    (4)欲使每mL上述盐酸相当于NaOH样品的纯度为1%，求样品的质量应取多少？

向盐A₂B溶液中加入盐CD₂溶液，有沉淀生成。为研究这一化学反应，将两种盐分别配成0.l mol/L溶液进行实验，其有关数据如下表。（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团。式量：A为23；B为96；C为137；D为35.5）。回答下列问题。

(1)用化学方程式表示A₂B和CD₂的反应________，理由是：________。

(2)沉淀化学式为________，理由是：________。

(3)③号实验中沉淀的质量为________；⑦号实验中沉淀的质量为________。

在某条件下，容器中有如下平衡反应：A + 4B2C+D+热量。此时，A、B、C的物质的量均为mo1，而D的物质的量为mo1。

（1）改变的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在0.5到2之间变化，则的取值范围应是　　　　　　　　  。（用和的关系式表示）

（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在到2之间取值，则应该采取的措施是　　   　　  （从下面列出的选项中选择。）

  A. 升高反应温度   　　   B. 增大反应容器内之压强　　　　 C. 增大反应容器容积

  D. 降低反应温度　　　　  E. 减小反应容器内之压强   　　   F. 减小反应容器容积