2C

（1）a、b应满足的关系是_________________。

（2）a的取值范围是____________________，说明理由_______________________________。

A + 4B2C + D + Q

（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在到2d之间变化，则a的取值范围应是____________（用a和d的关系式表示）。

（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是（   ）

A．升高反应温度

B．增大反应容器内压强

C．增大反应容器容积

D．降低反应温度

E．减小反应容器内压强

F．减小反应容器容积

（1）固态时属于离子晶体的有_________（填序号，下同）；

（2）受热熔化时只破坏离子键的有________；

（3）含共价键的离子晶体有________；

（4）溶于水时只破坏离子键的有________。

写出A、B、E、F的化学式：

A．_______    B._______　　 E._______　　 F._______

（1）写出肼的电子式__________。

（2）古典Resching法制备肼的化学方程式：______________________。

（3）肼燃烧的热化学方程式：_____________________。

（1）偏二甲肼的化学式为_______，若该分子中的氮原子均以的形式存在，且其中一个氮原子不与氢原子直接相连，则偏二甲肼的结构简式为_________。

（2）此燃料的氧化剂是N₂O₄气体，若燃烧0.2 mol偏二甲肼液体放出的热量为a kJ（a＞0），燃烧的产物只有N₂、CO₂、H₂O（均为气态），则偏二甲肼燃烧的热化方程式为_____________________。

（3）火箭起发时，一级火箭中部冒出红棕色气体，这是排出的部分氧化剂变化而来，其化学方程式为____________________。

AlO

SO

SO

HCO

请回答下列问题：

（1）沉淀甲的化学式为_____________；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：______________；

（3）沉淀丙中一定含有________，可能含有_________；写出生成气体丙的离子方程式_________________。

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_________。

0.2 mol R_xO

□R_xO+□MnO+□ H⁺——□RO+□Mn²⁺+□HO

(1)推算出x值为___________；

(2)配平该离子方程式；

(3)反应中还原剂为___________；

(4)在上述变化过程中，参加反应的H⁺的物质的量为______mol。