应用盖斯定律完成下面的计算：

在101kPa、25℃时，lmol某烷完全燃烧生成CO₂和H₂O，放出5518kJ的热量。并测 得以下三个反应热：

①nC（s）＋（n＋1）H₂（g）=C_nH_2＋2；△H：－202kJ·mol^－1 ②nC（s）＋O₂（g）=CO₂；△H＝－393.5kJ·mol^－1 ③H₂（g）十1／2O₂（g）=H₂O（1）；△H＝－285.8kJ·mol^－1（1）试求n值。

（2）写出该烷烃燃烧的热化学方程式___________________。

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，使所得中和热数值__________（填偏高、偏低、不变）。

（3）若用60mLl.0mol／LHCl和50mLl.1mol／LNaOH进行上述实验，

所得热量数值两次________（填相等、不相等），理由是_______________________。

（4）若HCI和NaOH起始平均温度为20.0℃，温度计指示最高温度为20.7℃，溶液的密度为1.0g／cm³，比热容才c＝4.184J／（g·℃），则中和热为_________kJ／mol。

（5）若用相同浓度和体积的醋酸代替HCI进行上述实验，则所求中和热数值________（填偏高、偏低、不变），理由是________________。

）＋

O

H0

H₂的燃烧热为______kJ·mol^－1。

（1）简述其原因是____________________，并写出发生反应的化学方程式。

（2）如果用CaCO₃代替CaO也可以减少SO₂排放，试分析为什么不选用CaCO₃，而 选用CaO？

是由原子直接构成的，__________是由分子构成的，__________是由离子构成的，

_________是由金属阳离子__________和自由电子构成的。

（1）分别写出Na₂O₂和Na₂O跟水反应的化学方程式：________；________。

（2）计算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的物质的量分别是多少。

（3）若将上述溶液稀释至10L后，取出20mL该溶液用0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液中和。求需0.1mo1·L^-1的H₂SO₄溶液的体积。

（1）填空：a.________，b.________（填写名称）。

（2）写出与a、b的变化相对应的化学方程式：a：________b：________。

雨水样品pH随时间的变化值

测试时间（h）　　　　　　    0　　　　　　　　 1　　　　　　　　 2　　　　　　　　 4　　　　　　　　 8

雨水样品pH　　　　　　　　    4.73　　　　    4.62　　　　    4.56　　　　    4.55　　　　    4.55

（1）试说明雨水样品pH减小的原因________。

（2）当大气中SO₂污染较严重时，可以用直升机喷洒白垩粉（主要成分为CaCO₃），与SO₂、O₂作用生成CO₂的方法降低其危害。其化学方程式为________。