根据上图所示变化，要求回答：

（1）推断A、B、C、D、E各是什么物质。

A________、B________、C________、D________、E________；（2）写出各步反应的化学方程式：

①________；②________； ③________：④________； ⑤________；⑥________； ⑦________；⑧________。

（1）A是________，B是________，C是________（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为；________。

（3）反应③的化学方程式为：________。

（4）反应④的化学方程式为：________。

自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式：________。

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：________。

③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：________。

④写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：________。

①　　 2Al＋3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃＋3H₂↑ A1₂（SO₄）₃＋6NaOH=2Al（OH）₃↓＋3Na₂SO₄

②2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑ 2NaAlO₂＋H₂SO₄＋2H₂O=2Al（OH）₃↓＋Na₂SO₄（1）上述哪一种方法比较节约试剂？〔提示：试从每生产2molAl（OH）₃所耗费的试剂用量予以说明〕（2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法（用方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）。

据判此断：_________。

（1）固体B所含物质的化学式为________。

（2）固体E所含物质的化学式为________，

（3）反应①的离子方程式为________。

（2）分别取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比是________。

（4）若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比 是________。

（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入10mLlmo1·L^－1盐酸中，在标准状况下产 生氢气体积大小顺序是________。

A1O

N

（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，A1N跟NaOH 溶液反应生成NaAIO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为________。

②该样品中的AIN的质量分数为________。

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反 应后测得气体的密度为1.34g·L^－1（已折算成标准状况，A1N不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭________g。

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）________。

(  )

A. 铁圈和银圈左右摇摆不定

B. 保持平衡状态不变

C. 铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是_______。