（1）试用化学方法将两者区分，写出反应方程式及现象：_____________________。

（2）运用带电粒子在电场中的受力运动情况将两者区分。_________________________。

（1）X、Y、Z分别是________、________、________（写名称）

（2）G中的化学键________（填“有”或“没有”）极性。

（3）F可用于呼吸面具及潜艇，这一用途所依据的化学方程式是_________________。

（4）绘出Z和Y直接作用的生成物的电子式：_________________________。

（1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）____________________。

（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是___________；离子方程式是__________________。

（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是____________________；离子方程式是______________________。

（1）a是________极，电极反应式为________，b是________极，电极反应式为________。

（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电能生成350g水，则该电池的能量转化率为________。[已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)，DH=-572kJ]

（3）这种电池的输出电压为1.2V，要使标有1.2V、1.5W的小灯泡连续发光1h，应消耗标准状况下H₂________L。

Zn+2MnO+=

（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：

正极：_________________________；

负极：_________________________。

干电池用久了就会变软，其原因是_____________________。

（2）正极反应中，前后经历了下列两个反应：

+2e^-=2如果正极反应没

有MnO₂的参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_____________。

（3）在通电10min的时间内参加反应的MnO₂质量约为________，外电阻消耗的电能是_______________________。

（4）许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源角度解释为什么要回收废旧电池。_____________________________________________________________。

（1）电池的负极材料为________，电极反应方程式为________。

（2）能否用水溶液作电解质溶液？原因是什么？

（1）腐蚀电路板上铜的离子反应方程式是（　）

A．Cu²⁺+Fe══Cu+Fe²⁺

B．3Cu²⁺+2Fe══2Cu+2Fe³⁺

C．Cu+2Fe³⁺══2Fe⁺+Cu²⁺

D．Cu+Fe³⁺══Cu²⁺+Fe²⁺

（2）上述第④步操作过程中溶液的pH变化是（　）

A．不变的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．逐渐变小的

C．逐渐变大的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．无法确定的

（3）上述第⑥步操作过程中用浓缩而不用蒸干溶液的主要原因是（　）

A．蒸干得不到CuSO₄×5H₂O晶体

B．防止由于温度升高CuSO₄溶解度增大

C．防止由于酸度升高CuSO₄溶解度增大

D．蒸干时会有其他杂质共同析出

（4）假设废液中Cu²⁺的质量分数为10%，回收率为80%，则每吨废液可制得胆矾晶体的质量是（　）

A．312.5kg　　　　　　　　  B．390.6kg　　　　　　　　   C．200kg　　　　　　　　　　 D．80kg