BA

（1）写出A、B、E、F的化学式；

（2）写出A与B相互转化的离子方程式，

（1）写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________。

（2）W₂Z是由________键组成的分子，其电子式为________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有________键和________键组成的________化合物。

（1）玻璃管E内发生反应的化学方程式是________。

（2）小试管C的作用是________。

（3）广口瓶D内盛的试剂是，装置D的3个作用是________。

（4）从管E导出的气体成分是________。

（5）装置F中U形管观察到所收集物质的颜色状态是________。

（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是（填标号）________。

A.装置气密性不好；

B.制得的SO₂中混有少量H₂S杂质使催化剂中毒；

C.气流速度过快

（7）从U形管导出的尾气的处理方法是________。

①________________________________________；

②________________________________________；

③________________________________________；

④________________________________________。

（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HC1物质的量与产生CO₂物质的量之比：孔雀石为4∶1；石青为3∶1。则它们的化学组成为：孔雀石：________，石青：________。

（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂3.36L（标准状况），加热B样品，使其完全分解，得到20gCuO。

试计算并确定该矿石的化学组成。

（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO₂6.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于________g。

（4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含CuO质量为Gg，加酸完全溶解后，产生的CO₂的体积（标准状况）为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：________。

（1）假设该反应的气体产物全部是二氧化碳。

（2）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与炭、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。

（4）实验：

操作步骤和实验现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　  简答

①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入48.48g的玻璃管中，按上图装置连接   ①写出装置中编号仪器的名称A.________，B.________

②加热前、先通入一定量纯净、干燥的氮气   ②其目的是________

③夹紧T处弹簧夹、加热一段时间，澄清石灰水变浑浊　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ③该现象说明________

④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g　　　　　　　　　　　　  

（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为________g，氧元素质量为________g。

（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是________________。

①锗和铋的元素符号分别是________和________；

②BGO晶体的化学式是________________；

③BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是________。

（1）B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。

（2）B和a溶液反应的离子方程式是________。

（3）A和a溶液反应的离子方程式是________。

（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是________。

（1）其中最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是________，酸的化学式为________。

（2）硅酸的酸性比________、________强，比____________、________弱。