(1)一种弱酸与一种强酸反应，酸性减弱．

(2)两种弱酸制强酸．

(3)弱酸制强酸．

(4)既有气体又有沉淀生成的反应．

①将2.00L的气体样品通过盛有I₂O₅固体的加热管，反应后生成CO₂和I₂．

②用30mL5×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液吸收产生的I₂，发生的反应为：I₂+2S₂O₃^2-====2I^-+S₄O₆^2-．

③将②中溶液取出，加入1.00mL1×10^-2mol·L^-1的碘水，正好将所取溶液中过量的氧化完全．

(1)写出①中CO通过I₂O₅的化学方程式．

(2)计算样品中CO浓度．

(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一(　)

A．胰岛素　　　 B．甲状腺激素　C．生长激素　　 D．雄性激素

(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应易患(　)

A．甲状腺亢进　　　　　　　　　B．佝偻病

C．地方性甲状腺肿　　　　　　　D．糖尿病

(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾反应的化学方程式为__________

______________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，能观察到的明显现象是________________．

(4)已知KIO₃可用电解方法制得．原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流和温度下电解KI溶液．总反应化学方程式为KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑，则两极反应式分别为阳极________________，阴极________________．

(5)在某温度下，若以12A的电流电解KI溶液10min，理论上可得标准状况下氢气________L．

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家．大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的化学式为O₃)．有关反应为：

O₃O₂+O

Cl+O₃====ClO+O₂

ClO+O====Cl+O₂

总反应2O₃3O₂．

(1)在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是(　)

A.反应物　　　　B．生成物　　　C．中间产物　　　D．催化剂

(2)O₃和O₂是(　)

A．同分异构体　　　　　　　　　B．同系物

C．氧的同素异形体　　　　　　　D．氧的同位素

A．温室效应　　　　　　　　　　B．白色污染

C．城市污水的任意排放　　　　　D．长江中、下游的洪涝灾害

(2)已知1g炭粉(C)在氧气中完全燃烧放出热量32.8kJ(与1g原煤相当)，试写出相关的热化学方程式：________．

(3)若以火力发电，要达3000万千瓦的功率，每年至少需耗原煤多少万吨？(每年按365天计，1千瓦时=3.6×10⁶J)

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液恰好跟20.00mL100mol·L^-1的HCl完全反应（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）₂·nH₂O中的n值。

（3）试样中Ba（OH）₂·nH₂O的质量分数为________。

HCO

回答以下问题：

（1）待测液是否含有SO₄^2-、SO₃^2-离子？________。

（2）沉淀B的化学式为________。

（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是________，肯定存在的离子是________。