(1)用此仪器不能反复进行的实验是________．

A．NH₄Cl受热分解

B．KMnO₄受热分解

C．碘的升华

D．无水CuSO₄与胆矾的互变实验

(2)当玻璃管内装有NO₂和N₂O₄混合气体，该装置可反复进行的是________(填“温度”或“压强”或“浓度”)对平衡移动影响的实验．

①Cl₂　②NH₃　③HCl　④ H₂S　⑤CO，请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应下方装置图的空格中．

(1)在图甲中，试管M中的液体应选用________________．

(2)在图乙中所示的虚线框中应连入的最合适的装置是下图中的________(填代号)．

(3)上述制H₂的方法与将锌粒直接加入试管中相比其优点有____________________．

(4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是__________________．

(5)用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为______________．在这个实验中试管M中的液体应选用______________．小匙上的固体应选用______________．

(6)某同学把反应装置改成图，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同图中乙图，若发现铜丝由黑变红，则液体可能是____________．

(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为________mol·L^-1(精确到0.01)．

(2)达到滴定终点的标志是________________________________________________．

(3)若标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中的CO₂反应产生少量Na₂CO₃)，测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”，下同)．

(4)滴定管读数时，滴定前仰视、滴定后俯视测得的结果________．

(5)待测液中指示剂酚酞加得太多，使测定结果________．

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写，________．

(A)托盘天平(带砝码)、(B)研钵、(C)试管夹、(D)酒精灯、(E)蒸发皿、(F)玻璃棒、(G)坩埚、(H)干燥管、(I)石棉网、(J)三脚架．除上述仪器外，还需要的仪器是________．

(2)本实验至少需加热________次，至少需要称量________次．

(3)某学生实验得到以下数据，请写出结晶水含量(x％)的计算公式(用W₁、W₂、W₃表示)：

x％=________________．

加热前质量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   加热后质量

W₁(容器)　　　　　　　　　　　　　　　　 W₂(容器+晶体)　　　　　　　　　　    W₃(容器+CuSO₄)

5.4g　　　　　　　　　　　　　　　　　　    7.9g　　　　　　　　　　　　　　　　　　    6.8g

求CuSO₄·nH₂O中n值的计算公式：

n=________________．

(4)该生结果偏高还是偏低？________．

从下列分析中选出该实验产生误差的原因可能是(填写字母)________．

A．加热前称量时，容器未?





(1)甲、乙、丙、丁四厂排放的废液里含有的污染物依次是________．

(2)在M处取出的河水中，肯定含有的离子是________．

(1)沉淀甲是________．

生成甲的离子方程式为________________________．

(2)沉淀乙是________．

由溶液甲生成乙的离子方程式为__________________．

(3)沉淀丙是________．如何用一化学实验来确定其成分？答____________________．

(4)气体甲成分有哪几种可能？答______________________________________．

(5)可以肯定存在的离子有________________________；一定不存在_____________．

(1)原溶液中肯定有的离子是________．肯定没有的离子是________．

(2)判断溶液中肯定有Na⁺的理由是________．

(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中________．

(4)若步骤③改用BaCl₂和HCl混和溶液，对第(1)题的结论________(填“有或无影响”)．

(1)NO₂、溴蒸气________．

(2)NaCl、HCl、NaOH、CaCl₂四种溶液________．

(3)溴苯、乙醇、苯________．

(4)乙醇、乙酸、乙酸钠溶液________．

(5)苯酚、苯乙烯、苯________．

(6)乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种溶液________．