某学生做中和滴定实验的过程如下：a．取一支碱式滴定管；b．用蒸馏水洗净；c．即加入待测的NaOH溶液；d．记录液面刻度读数；e．用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液；f．置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g．加入适量蒸馏水；h．加入酚酞试液2滴；i．滴定时，边滴边振荡；j．边注视滴定管内液面的变化；k．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；l．记录液面刻度线读数；m．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为25mL。指出上述实验过程中的错误之处_______________（用编号表示）。

某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：

①配制0.1mol×L^-1的标准盐酸和0.01mol×L^-1标准盐酸②用0.1mol×L^-1的标准盐酸滴定未知的Ba(OH)₂溶液10mL，结果用去盐酸19.60mL  ③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标况下的空气，振荡，这时生成沉淀  ④过滤。过滤上述所得浊液  ⑤取滤液20mL，用0.01mol×L^-1盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器______________。

A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．烧杯  P．胶头滴管  G．玻璃棒

（2）滴定操作中，左手_________，右手___________眼睛__________。

（3）Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是__________________。

（4）过滤所得浊液的目的是_______________。

（5）此空气样品中含CO₂的体积分数为_________________。

（6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：

（1）滴定时BaCO₃能否溶解?为什么?___________________________。

（2）如用甲基橙为指示剂，对测定结果有无影响?___________________________。

取体积相同(25mL)的两份0.10mol×L^-1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH______________（增大、减小或不变），其原因是________________。

用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V_A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则

（1）以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是________。

（2）以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是__________。

水解反应是广泛存在的一类反应。CaC₂与水的反应也可看作水解：

，分析规律，写出Al₄C₃的水解方程式。

明矾水溶液为什么显酸性?明矾为什么可以净水?

工业上通常用加热的方法来除去KNO₃溶液中的Fe³⁺，用必要的文字和离子方程式加以解释。

已知0.1mol×L^-1CH₃COONa溶液pH=8。

（1）该溶液中有哪些平衡?

（2）按物质的量浓度由大到小排列该溶液中各种粒子（水分子除外）。

（3）精确表达下列算式的数学结果。

c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=______________

c(OH^-)-c(CH₃COOH)=_____________

在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有_________生成，其成分主要是______________，有关反应的方程式为____________________________。

配制CuSO₄溶液时，应用___________的蒸馏水，并可在溶液中加入少量的_______________，其目的是____________________________。