根据下列物质的结构式，写出其电子式：

（1）乙炔H—C≡C—H：________。

（2）甲烷：________。

（3）乙酸　　　　   ：________。

（4）电石Ca₂＋［C≡C］^2-：________。

（5）光气：：________。

（6）联氨：：________。

A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂，则A离子由结构示意图为________，它是________离子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是________；B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。C元素有8个电子层；且最外电子层比L层少2个电子，则C元素是________；C与Na反应后生成物的电子式为________，化合物中的化学键属于________。

氮化钠（Na₃N）是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答以下问题：

（1）Na₃N的电子式为，该化合物是通过键形成的。

（2）Na₃N与盐酸反应生成种盐，其电子式是________________。

（3）Na₃N与水的反应属于________反应。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径。

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃。已知三种元素原子的电子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。试回答：

（1）X、Y、Z元素名称及符号：________。

（2）写出ZX₂的化学式________。

（3）Y₂X对应水化物的电子式为，其中存在的化学键有。

下列五种：物质中①Ar②CO₂③Si0₂④NaOH⑤K₂S，只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________；不存在化学键的是________。（填序号）

写出下列物质的电子式、结构式，并指出其中化学键的类型。

（1）H₂O₂________

（2）NaO₂________

（3）CO₂________

（4）HClO________

（5）Ca（OH）₂_________

（6）HBr_________

已知同位素¹²₆ C的质量为wg某元素有两种问位素AZX和B₂X原子质量分别为ag和bg，它们在自然界中的原子百分含量分别为n％和m％。

（1）AZX相对原子质量为________；

（2）BZX的中子数为________；

（3）元素X的相对原子质量为_______；

（4）元素X近似相对原子质量为________。

下列八种化学符号：              其中：

（1）表示核素的符号共________种

（2）互为同位素的是________和________。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的，是________和________。

（4）中子数相等，但质子数不相等的是________和________。

简要回答下列问题：

（1）A1₂O₃、Al(OH)₃，分别为两性氧化物、两性氢氧化物，它们能否与所有的酸和碱发生反应？

（2）用于治疗胃酸过多的盖胃平药物中，其有效成分主要是Al(OH)₃，它的作用原理是什么？如果把上述药物放人氢氧化钠溶液中会有什么现象？

（1）除去CuO中少量的Al₂O₃，可选用的试剂为，操作为。有关的化学方程式为__________。

（2）除去Cu（OH）₂中混有的Al（OH）₃，用盐酸能否达到目的？________。若能达到目的，则需用的试剂为__________。