在某温度时，把0.5 mol　N₂O₄气体通入体积为5 L的密闭容器中，2 s时NO₂的浓度为0.02 mol．L^－1，60 s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍．试回答下列各问题：

(1)2 s时用N₂O₄浓度变化表示的化学反应速率是________．

(2)2 s时，体系内的压强为开始时的________倍，此时N₂O₄的分解率为________．

(3)达到平衡时，平衡混合物中N₂O₄的物质的量为________，

往澄清石灰水中持续的通入CO₂气体直至过量，涉及的化学反应方程式：________，________．

完成下列化学反应方程式：

过氧化钠中通入CO₂气体：________．

在反应SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝2HCl＋H₂SO₄中，氧化剂是：________，还原剂是：________，被氧化的物质是：________，发生还原反应的物质是：________．当有0.5 mol的HCl生成时，反应中转移的电子数是：________，参加反应的SO₂的质量________克．

除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是________．

Ⅰ试剂：①KMnO₄/H⁺　②NaOH溶液　③饱和Na₂CO₃溶液　④H₂O　⑤Na　⑥Br₂/H₂O　⑦Br₂/CCl₄

Ⅱ装置：

写出下面反应的离子方程式：

氯化铝与氨水作用制备氢氧化铝：________

写出下面反应的离子方程式：

用氢氧化铝治疗胃酸过多：________

工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应．写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式________，在反应中消耗2 mol铝，则转移了________mol电子

微粒^AX^2－核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为________．

明矾(KAl(SO₄)₂)是一种________盐．其在水中的电离方程式是________，明矾的用途是________．