若白磷与热的溶液反应，反应为：反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

0.01mol·

　　（1）若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则∶＝________；

　　（2）若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则∶＝________；

　　（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则∶＝________.

　　（1）若把看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：___________________

_____________________________________________.

　　（2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐.请写出与作用形成盐的化学方程式：___________________________.

　　（3）水电离生成和叫做水的自偶电离。同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：________________________________.

已知相同浓度时的电离度，设有下列四种溶液：

A.0.01mol·的溶液

B.0.01mol·的NaHA溶液

C.0.02mol·的HCl溶液与0.04mol·的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol·的NaOH溶液与0.02mol·的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）：

　（1）最大的是________，最小的是____________________

　（2）最大的是________，最小的是__________________

　（3）最大的是________，最小的是____________________

　　据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

　　（1）氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞、HF；第三周期＞＞＞HCl．

　　（2）化合物的毒性＞；________；________；＞（选填＞或＜、＝．

　　于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

　　（3）已知的沸点为76．8℃，的沸点为－128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂终于诞生了，其他类似的还可以是________．

　　（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是________，但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．（填写字母）

　　①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

a．①②③  b．②④⑤  c．②③④

　　（1）四种元素的名称依次为________、________、________、________；

　　（2）请写出含B质量分数最高的化合物的电子式________；

　　（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：

　　________、________、________、________；

　　（4）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：__________________________．

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．

（1）元素X是________，Z是________．

（2）写出③中反应的化学方程式：____________________．

（3）写出④中反应的化学方程式：____________________．

　　（1）a、b两支试管中的现象：相同点是__________________________；不同点是______________________原因是__________________________．

　　（2）a、b两支试管中，反应完毕后生成气体的总体积是a________于b，原因是______________．