（1）当滴入10滴2mol·L^－1NaOH溶液于3mL2％K₂Cr₂O₇溶液中，溶液变________  色，理由________（2）将5滴2mol·L^－1的H₂SO₄溶液加入上述（1）所得溶液中，现象________，理由 ________（3）在上述（2）所得溶液中，再滴入5滴2mol·L^－1H₂SO₄溶液，现象________，理 由是________

（1）同主族内不同元素的E值变化 的特点是：________，各主族中E 值的这种变化特点体现了元素性质 的________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预 测下列关系中正确的是________（填写编号，多选倒扣）； ①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）  ③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E ＜________。

（4）10号元素E值较大的原因是________。

据此判断：

（1）在A、B、C三种化合物中必定含有乙元素的是________。

（2）单质乙必定是________（填“金属”或“非金属”），其理由是   （3）单质乙的分子式可能是________，则化合物B的分子式是________。

已知：

合成路线：

上述流程中：（Ⅰ）反应A—B仅发生中和反应，（Ⅱ）F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

（1）指出反应类型：反应②________反应④，________。

（2）写出结构简式：Y________，F________。

（3）写出B＋E→J的化学方程式________。

（4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：________、________、________。

（1）1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂________mol。

（2）CH₄和O₂的反应为；2CH₄（g）＋O₂（g）→2CO（g）＋4H₂（g），设CH₄同时 和H₂O（g）及O₂（g）反应。1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为________。

（3）（CH₄和H₂O（g）及富氧空气（O₂含量较高，不同富空气氧气含量不同）混合 反应，产物气体组成如下表：

气体　　　　　　　　   CO　　　　　　　　　　 H₂　　　　　　　　　　  N₂　　　　　　　　　　  O₂

体积（L）　　　　  25　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　  15　　　　　　　　　　  2.5

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）／V （N₂）________。

（4）若CH₄和H₂O（g）及富氧空气混合反应物中，V（H₂）／V（N₂）＝3∶l（合 成氨反应的最佳比），则反应中的H₂O（g）和富氧气的体积比为何值？

图中A是液体，B、C是固体。A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO，CuO转化为Cu。气体再通过浓H₂SO₄，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。

为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH₄CI固体。

（1）A是________，B是________，C是________，X是________。

（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式________。

（1）上述固体混合物中，m（Fe）∶m（O）不可能是________（选填a、b、c，多选 扣1分）。

(  )

A. 21∶9    b. 21∶7.5    c. 2l∶6

（2）若m（Fe）∶m（O）＝21∶8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。

（3）设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A％，则A％和混合物中m（Fe）∶m（O）的关系式为〔用含m（Fe）、m（O）的代数式 表示〕A％＝________。

请在下图中画出A％和m（Fe）∶m（O）关系的图形。

（4?
┤绻?/span>Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：

3Fe₂O₃＋CO→2Fe₃O₄＋CO₂  Fe₃O₄＋CO→3FeO＋CO₂试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m（Fe）

∶m（O）〔令m（Fe）∶m（O）＝21∶a，写出d的取值范围〕。将结果填入下表。

（1）当a≤3b时，生成Al（OH）₃沉淀的物质的量为________。

（2）当a、b满足________条件时，先有沉淀，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)₃ 的质量为________g。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O、HF。第三周期SiH₄＞PH₃，＞H₂S＞HCI。

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S________H₂O；CS₂________CO₂；CCl₄＞CF₄（填＞或＜、＝）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸点为76. 8℃，CF₄的沸点为一128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是________。

（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________，但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的（填写字母）。

①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

(  )

A. ①②③

B. ②④⑤

C. ②③④

2PH₃＋3Cu?Cu₃P₂（s）＋3H₂，玻璃管中物质的质量增加4.96g，第二支玻璃管中物质的质量减少了5.76g。

（1）计算原混合气体中磷化氢和氢气的体积比。

（2）在标准状况下，原混合气体的密度是多少?