试通过分析确定化学式：X_________、Y_________、Z__________、甲________、乙_________、丙___________，相关的化学反应方程式为_________________。

请参考以下数据（有关氢氧化物从开始到沉淀完全的pH范围）：

Fe(OH)₂ 7.6～9.6  Fe(OH)₃ 2.7～3.7  Zn(OH)₂5.7～8。除杂质过程中供选用的试剂：漂液（含NaClO 25.2%）、H₂O₂ (30%)、NaOH (98%)、Na₂CO₃ (固99.5%)、CaCO₃(固99.5%)，且Na₂CO₃和CaCO₃在pH<5.6的溶液中发生酸解，生成二氧化碳。试回答：

（1）操作①加铁粉的作用是_______________。

（2）操作②应加入的试剂是_______________，其作用是_____________。

（3）为使杂质离子充分沉淀，需将溶液的pH调节到_____________，操作③就是加入调pH的试剂，该试剂应选用__________。选用的理由是____________。

（1）剧毒物HCN的结构式为___________，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液pH_________7（填>、=或<）。

（2）将0.2mol×L^-1的HCN溶液和0.2mol×L^-1的NaCN溶液等体积混合，混合液pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。

（3）和H₂CO₃的电离方式相似，[Au(CN)₂]^-也存在着两步电离，其一级电离方程式为____________。

（4）处理这种废水时是在碱性条件下用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和N₂，其离子方程式为__________。

在酸性条件下，ClO^-也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是__________。

H₂AH

H

A．0.01mol×L^-1的H₂A溶液

B．0.01mol×L^-1的NaHA溶液

C．0.02mol×L^-1的HCA与0.04mol×L^-1的NaHA溶液等体积混合液

D．0.02mol×L^-1的NaOH与0.02mol×L^-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）c(H⁺)最大的是_________，最小的是_________。

（2）c(H₂A)最大的是_________，最小的是_________。

（3）c(A^2-)最大的是_________，最小的是_________。

（1）该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能_________（填“是”或“否”）其原因是_________。

（2）某学生将该溶液中四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干可能，其中正确的是_________。

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

C．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

D．c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

E．c(H⁺)>c(OH^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

F．c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

G．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)=c(OH^-)>c(H⁺)

H．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

（1）按反应理论值，SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1，该资料这个比值是多少?为什么?

（2）通过计算说明为什么废气以5m³×h^-1的速度与20L×h^-1速度的NH₃混合。

（1）设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、a、y三者的相互关系，并以y=f(a、m)的函数表达式表示出来。

（2）将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算，把计算结果填入表中有关空格栏中：

m　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  y

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  0.45　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 19.35%

（3）根据上表数据，判断用CO和H₂合成甲醇时，H₂和CO的最佳体积比是多少?并简述选出依据。

编号　　　　　　　　　　  起始状态/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 平衡时n(NBr)/mol

　　　　　　　　　　　　　　 H₂　　　　　　　　    Br₂　　　　　　　　   HBr　　　　　　　　  HBr

已知　　　　　　　　　　  1　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　 a

①　　　　　　　　　　　　 2　　　　　　　　　　 4　　　　　　　　　　  0　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   1　　　　　　　　　　 0.5a

③　　　　　　　　　　　　 m　　　　　　　　　　 n(n³2m)　　　　　　　　　　　　　　　　 

A+4Bƒ2C+D；DH<0，此时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在到2d之间变化，则a的取值范围应是________（用a和d的关系式表示）。

（1）A、B的烧杯中，A杯溶液温度________，B杯溶液温度________。

（2）A杯中溶液的pH________7，B杯中溶液的pH________7。

（3）试管C中气体颜色变________，D中气体颜色变________。

（4）在20℃时，硝酸铵的溶解度为197g，则推知：A中的溶液________达饱和。

（5）烧杯B中，全部物质完全反应后，理论上可放热应大于________kJ。