（1）①中现象说明：____________________。

（2）烟雾中是否存在CO__________________，做出此判断所依据的实验现象是：_______________。

（3）③中无明显变化的可能原因是：____________________。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮的化学方程式：_________________。

（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是____________________。

（3）控制城市空气污染源的方法可以有____________。（多选扣分）

A．开发氢能源　　 B．使用电动车　　　　 C．植物造林　　 D．戴上呼吸面具

①混合两种盐的水溶液，可立即产生一种易溶于水的气体，该气体为无色，有刺激性气味，且能使澄清的石灰水变浑浊。

②向两盐的水溶液中分别加入BaCl₂溶液，A中无沉淀，B中有白色沉淀析出。

③向两盐的水溶液中分别加入Ba(OH )₂溶液，A，B两盐的水溶液中均有白色沉淀析出。

（1）根据上述实验现象，可知A为________________，B为________________。

（2）A，B两种溶液分别跟Ba(OH )₂发生反应的离子方程式是：________________。

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀白色沉淀

方案丙：试液无沉淀白色沉淀

试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。

方案甲：________，理由：________。

方案乙：________，理由：________。

方案丙：________，理由：______________________。

（1）少量SO₂气体通入澄清石灰水中______________。

（2）过量SO₂气体通入NaOH溶液中______________。

（3）SO₂被O₂催化氧化__________________________。

（4）SO₂通入I₂和淀粉溶液，蓝色消失_____________。

A．Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl

B．Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O

C．H₂O₂H₂O+O₂

D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

①H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）_____________，该反应配平的化学方程式是_____________________________。

②H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）__________。

③H₂O₂体现弱酸性的反应是（填代号）___________，其理由是___________。