时间/h 　　　　0　　　　　　  1　　　　   2　　　　     4　　　　    8

pH　　　　    4.73　　　　    4.62　　    4.56　　　　  4.55　　　　 4.55

说明上述测定时间里，雨水样品的pH变化原因。

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是________；

②生成固体C的化学方程式是________。

（2）在常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是________________。

③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________________。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期________>________>H₂O、HF；

第三周期SiH₄>PH₃>________>________。

（2）化合物的毒性：PH₃>NH₃；H₂S ________H₂O；CS₂ ________CO₂；CCl₄>CF₄（选填“>”“>”或“=”）。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是________。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是________，但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母）

①毒性  ②沸点  ③易燃性  ④水溶性  ⑤颜色

a．①②③　　　　　　　　　　　　　　    b．②④⑤　　　　　　　　　　　　　　    c．②③④

A．Na₂O₂+HCl—H₂O₂+NaCl

B．Ag₂O+H₂O₂—Ag+O₂↑+H₂O

C．H₂O₂—H₂O+O₂↑

D．H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH—K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应________。

（2）H₂O₂仅体现还原性的反应________。

（3）H₂O₂即体现氧化性又体现还原性的反应________。

（4）H₂O₂体现弱酸性的反应________，理由________________。

（1）若n-m=6，则A、D形成的化合物的电子式为________________。

（2）D的原子序数为（用含m的代数式表示）________________。

（3）C离子的结构示意图为________________。

（4）向B的氢化物的水溶液中滴入A单质的水溶液，发生反应的化学方程式为________________。

（5）向A的气态氢化物的水溶液中投入C的单质，反应的离子方程式为________________。

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A________，B________，C________，D________。