①Ｘ^＋和Ｙ^-两种离子具有相同的电子层结构；

　　②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；

　　③Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子．

　　据此，请填空：

　　(1)Y元素是_____________，Z元素是_____________．

　　(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物是_____________．

　　(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置___________________________．

　　(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程___________________________________．

RO

　　(1)RO中n的值为__________，理由是_____________________________________．

　　(2)R元素原子的最外层电子数是__________，理由是___________________________．

　　(1)写出五种元素的符号：

　　A__________，B__________，C___________，D__________，E__________．

　　(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程___________________________________．

　　(3)写出下列物质的电子式：

　　D元素形成的单质__________；E与C形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物___________；D、C、E形成的离子化合物__________．

　　(1)Na₃N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成．

　　(2)Na₃N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是__________．

　　(3)Na₃N与水的反应属于__________反应．

　　(4)比较Na₃N中两种微粒的半径：r(Na^＋)__________r(N^3-)(填“＞”“＝”“＜”符号＝．

　　(1)一核10电子的原子的电子式_____________________________________________；

　　(2)一核10电子的阳离子的符号_____________________________________________；

　　(3)一核10电子的阴离子的电子式___________________________________________；

　　(4)两核10电子的共价化合物的化学式_______________________________________；

　　(5)三核10电子的共价化合物的电子式_______________________________________；

　　(6)四核10电子的阳离子的电子式___________________________________________；

　　(7)四核10电子的共价化合物的结构式_______________________________________；

　　(8)五核10电子的阳离子的电子式___________________________________________；

　　(9)五核10电子的共价化合物的结构式_______________________________________．

　　(1)试求n和m的值：n＝__________，m＝__________．

　　(2)试求R的相对原子质量A_r＝_____________．

　　(1)元素的相对原子质量绝大多数都不是整数，原因是_________________________；

　　(2)氟元素没有正化合价，原因是___________________________________________；

　　(3)Be(OH)₂＋2NaOH====Na₂BeO₂＋2H₂O反应能够发生的原因是____________．

　　(1)A、B、W分别位于周期表中

　　A：第__________周期，第__________族；B：第__________周期，第__________族；W：第__________周期，第__________族．

　　(2)化合物E和F的化学式分别为____________________和____________________．

　　(1)试比较氢氧化镭与消石灰的碱性强弱___________．

　　(2)写出氯化镭、硫酸镭、碳酸镭的化学式．试推断这三种盐在水中的溶解性(易溶

或难溶)__________、__________、__________．