电子工业常用30％FeCl₃溶液腐蚀有铜箔的塑料板，制成印刷线路板。

（1）腐蚀铜箔线路的化学方程式是________。

（2）为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液，拟采用下列实验步骤，请在各步骤的空格中，填写适当的试剂或生成物的化学式，使实验能达到预期的效果。

实验室需要一些纯净的氯化钾，而现有氯化钾中含有少量KI、K₂SO₄和NH₄Cl。现按照以下方案提纯氯化钾，并计算不纯氯化钾样品中各组分的质量分数：

（1）给样品加热时，发生反应的化学方程式为________，应在________（仪器）中加热。

（2）过滤操作使用的仪器有________。

（3）通入足量Cl₂并蒸干灼烧的目的是________。

实验室用氯化钙和其他试剂，在不使用硝酸银的条件下制取Ca（NO₃）₂晶体。请回答下列问题：

（1）写出表示反应原理的离子方程式________；

（2）简述你设计的实验操作步骤（不必答如何使用仪器进行操作）________。

（1）在实验室设计制备①甲烷，②乙烯，③乙炔，④乙酸乙酯，⑤酚醛树脂，⑥银镜等实验方案时，其中需加热的有________；若想将制得的乙酸乙酯蒸气导入到饱和的碳酸钠溶液的液面上来闻它的香味，则饱和碳酸钠溶液的作用是________。

（2）请设计制备下列气体时的尾气吸收方案，防止有毒气体逸到空气中污染环境。

①浓硫酸与食盐晶体共热，多余的气体：________。②MnO₂固体与浓盐酸共热，产生的气体进行漂白实验后的尾气：________。

实验室用浓硫酸使乙醇脱水制乙烯，但由于有副反应，致使所生成气体中混有二氧化硫，为了获得纯净的乙烯，某学生设计的实验装置如图。指出其中的错误和缺点，并加以改正。

如图装置可以制取纯净干燥的气体X。在A、B、C、D里盛放的药品从下列试剂中选取。①浓H₂SO₄，②稀H₂SO₄，③浓盐酸，④稀盐酸，⑤浓HNO₃，⑥稀HNO₃，⑦浓氨水，⑧稀氨水，⑨浓NaOH溶液，⑩稀NaOH溶液

试回答：

（1）气体X的化学式是________。

（2）装置中所盛试剂是：A________，B________，C________，D________。

现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯（若干）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。

现有下列药品：⑩NaOH固体；⑩标准NaOH溶液；⑩未知浓度的盐酸；⑩Na₂CO₃溶液。

试回答以下问题：

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的溶剂和试剂是________，________；

（2）配制250mL0．1mol·L^-1NaOH溶液时，还缺少的仪器是________；

（3）过滤时应选用的上述仪器是（填编号）。

物质的加热是中学化学实验的重要基本操作，加热方式常用的有三类：（1）直接用酒精灯加热（2）通过石棉网用酒精灯加热  （3）通过水浴加热。以下七个化学实验通常均需加热：

①实验室用氯化钠固体和浓硫酸制取硫酸钠和氯化氢

②用蒸发皿蒸发食盐溶液制取氯化钠晶体

③氯化铵与碱石灰制取氨气

④苯与浓硝酸和浓硫酸反应制取硝基苯

⑤苯酚与福尔马林制取酚醛树脂

⑥乙醛溶液与银氨溶液的银镜反应

⑦葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应

请将上述实验填写在下列各栏中（填编号，7个实验不重复）

Ⅰ．直接加热的有________。

Ⅱ．通过石棉网加热的有________。

Ⅲ．通过水浴加热的有_________。

用下列仪器的编号回答问题：

①容量瓶  ②蒸馏烧瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥蒸发皿  ⑦分液漏斗

（1）加热时必须垫石棉网的有________；

（2）使用时必须检查是否漏水的有________；

（3）标有“0”刻度的有________。

某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________（填“高于”或“低于”）右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作应为________。假定最终称得小烧杯的质量为________（填“32．6g”或“32．61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画表示）（见图1－5）。

砝码质量／g    50  20  20  10  5

称量（取用砝码）过程