为了减少污染，使实验绿色化，微型实验备受青睐，下列操作是某学生做的一个微型实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO₄(含KSCN)溶液各l滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿．打开表面皿，向KCIO₃晶体滴加一滴浓盐酸(氯酸钾与浓盐酸反应：)，再立即将表面皿盖好，试描述各处反应的现象，并写出相应的离子反应方程式．

a处________、________

b处________、________

c处________、________

氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)＋6C(s)＋2N₂(g)Si₃N₄(s)＋6CO(g)

(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；

(2)若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol·L^－1·min^－1，则N₂消耗速率为v(N₂)＝________．

(3)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图：

若不改变N₂、CO的量，则图中t．时引起平衡移动的条件可能是________；图中t₆时引起变化的条件是________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)写出g元素在周期表中的位置：________．

(2)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f

(3)现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：

Ⅰ．上述元素中①、②、⑥分别为________，上述元素中处于第二周期的有________(以上均用元素符号表示)．

Ⅱ．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填化学式)．

Ⅲ．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：________．

Ⅳ．⑤和⑥形成的化合物中化学键是________．

Ⅴ．⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么？(用必要的离子方程式说明)．

有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的相对分子质量相等，可用以下方法合成：

(1)X的反应类型为________；

(2)E和F的相互关系是________；(填序号)

A．同系物

B．同一种物质

C．同一类物质

D．同分异构体

(3)请写出①－⑧化学方程式

①________

②________

③________

④________

⑤________

⑥________

⑦________

⑧________

醛分子在稀碱溶液存在下，可发生羟醛缩合反应，生成羟基醛如：

(1)用醛________和醛________能合成肉桂醛

(2)写出肉桂醛发生银镜反应的化学方程式：________

(3)乙醛和丙醛的混合液在稀NaOH溶液作用下，可能生成的羟基醛有4种，写出其中任意两种的结构简式________；________

某烃分子式为C₅H₁₀，按以下要求写出烃的结构简式，并按要求用系统命名法给予命名

(1)能使酸性KMnO₄溶液褪色，产物有CO₂和CH₃CH₂CH₂COOH该烃的结构简式：________；名称________

(2)能使酸性KMnO₄溶液褪色，且该烃有顺反异构，该烃的顺反两种结构为________、________．

(3)能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下与H₂加成得到带一个支链的烷烃，且该烃可由炔与等物质的量H₂加成而得．

该烃的结构简式为________；

该烃与H₂完全加成后产物结构简式为________；名称________．

(4)能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下与H₂加成得到带一个支链的烷烃，该烃与水加成后，可得两种醇，其中一种醇在Cu作催化剂催化氧化后所得产物可发生银镜反应．另一醇不被催化氧化，该烃结构简式是________；与水加成后产物的结构简式________名称________；________名称醇催化氧化后能发生银镜反应的产物是________名称________

(5)能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下与H₂加成得到带一个支链的烷烃，该烃与水加成后，可得两种醇，其中一种醇在Cu作催化剂催化氧化后所得产物不能发生银镜反应．另一产物不能被催化氧化该烃键线式是________；醇催化氧化后不能发生银镜反应的产物的键线式是________名称________

已知X、Y、Z均为短周期元素．X元素最高正价是负价绝对值的3倍，X的气态氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为1∶2.35，X原子核中质子数和中子数相等．X和Y能形成Y₂X型化合物，Y₂X中有38个电子．X、Z位于同一周期，Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定．问

1．X、Y、Z的元素符号分别是X_______、Y______、Z______；

2．X离子的结构示意图________________；

3．Y位于周期表第________周期，第_______族；

4．比较X、Z最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写出酸的化学式并比较)；

5．写出Y的最高价氧化物对应水化物和Al反应的离子方程式．

汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，汞唯一重要的矿源是朱砂(HgS)．朱砂炼汞的反应之一为：

HgS＋O₂Hg＋SO₂

请完成下列问题：

(1)HgS与O₂的反应中，氧化剂是________，每生成1 mol　Hg转移电子的物质的量为________

(2)电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得0.5a mol的气体产物．则该气体产物是________(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为________．其阴极上所发生的还原反应的方程式是________

(3)随着冶炼、电镀等工业生产的不断发展，所需汞及其化合物的用量也日趋增多，随之排放出来的含汞的废水也愈加严重，现已成为世界上危害较大的工业废水之一．请你提出一种处理含汞(Hg²⁺)废水的方法________

在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L　CuSO₄溶液．5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g　Cu生成．试回答下列问题：

(1)________极发生氧化反应，电极反应式为________．

(2)有________mol电子发生转移，得到O₂的体积(标准状况)是________L，溶液的pH是________．

(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_______g，电解液的pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)

有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层(第三层)电子数比L层(第二层)少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：

①上述四种元素中C的名称是________

②画出A离子的结构示意图________，画出B离子的结构示意图________，画出D原子的结构示意图________．