氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答：

(1)Na₃N的电子式________，该化合物是由________键形成．

(2)Na₃N与水反应方程式为________，该反应属________(填基本反应类型)反应．

(3)Na₃N放入足量盐酸中生成________种盐，其化学式为________．

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：r(Na⁺)________ｒ(N^３－)(填“＞”“＝”或“＜”

把0.1 mol的MnO₂粉末加入到50 mL的过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL^－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：

(1)实验时放出气体的总体积为________；

(2)放出一半气体所需要的时间为________；

(3)反应放出3/4气体所需要的时间为________；

(4)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为________．

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL　0.5 mol·L^－1的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由o→a段不产生氢气的原因是________，有关的化学方程式为________；

(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是________；

(3)曲线c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是________．

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，试求：

①用物质C表示的反应的平均速率为________mol·L^－1·s^－1．

②用物质A表示的反应的平均速率为________mol·L^－1·s^－1．

③用物质B表示的反应的平均速率为________mol·L^－1·s^－1．

④2 s时物质A的转化率为________．

⑤2 s时物质B的浓度为________mol·L^－1．

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了0.12 mol．求：

(1)1 min内，以NH₃表示的化学反应速率为________．

(2)以O₂表示的化学反应速率为________．

(3)以NO表示的化学反应速率为________．

(4)以H₂O表示的化学反应速率为________．

(5)分别用NH₃、O₂、NO、H₂O表示的化学反应速率之比为________．

已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下的反应关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出：A的化学式________．

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式：________．

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________＞________．

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________．

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族．

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行．

(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期．