在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C₄H₉OH的有机物共有________种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2－丁烯，请写出该消去反应的化学方程式________；另一种有机物的核磁共振氢谱图(¹H核磁共振谱图)中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式如下：________．

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝1.0 mol/L，c(B)＝2.0 mol/L及c(C)＝0 mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：

②________；③________；

(2)实验②平衡时B的转化率为________；

(3)该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)

(4)该反应进行到10 min时的平均反应速率：实验③：v_C＝________．

某化学活动小组利用如下装置对原电池进行研究，请回答下列问题(其中盐桥为含有KCl溶液的琼脂)．

(1)、在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K⁺移向________烧杯，Cl^－移向________烧杯(填A或B)，装置中电子转移的方向为：________．

(2)、如果将盐桥换成Cu导线(如乙图)，该小组同学发现电流表指针仍然发生偏转，则C中可以构成________池，D中可以构成________池．

(3)、对乙图产生电流的原因猜想如下：

猜想一：ZnSO₄溶液水解显酸性，如该观点正确，则C中铜导线上的电极反应式为：________．

猜想二：ZnSO₄溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，如该观点正确，此时C中铜导线上的电极反应式为：________．

若猜想二正确，则可利用此原理设计电池为在偏远的海岛工作的灯塔供电，其装置以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，试写出该电池工作时总反应的化学方程式________．

现有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如图所示(反应条件及部分产物未标出)．

(1)若A、D、F都是1－18号元素组成的非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应①的化学方程式是________．

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式________；反应③在点燃条件下的实验现象是________．

(3)若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，若B为碱性氧化物，则反应①的化学方程式是________；反应③在溶液中进行，则反应③的离子方程式是________．

用FeCl₃溶液分别做下面实验．

(1)若配制0.1 mol/L的FeCl₃溶液500 mL，需称量FeCl₃·6H₂O质量为________g．

(2)取适量FeCl₃溶液加入少量金属钠，发生反应的离子方程式为________．

(3)另取适量FeCl₃溶液加足量铁粉，充分反应，静置，取上层清液，向其中滴加NaOH溶液直到过量，加入NaOH溶液后观察到的现象是________，该过程涉及到的化学方程式为________．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁

反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)．

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)．

由表中数据判断ΔH₁________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

③某温度下，将2 mol　CO和6 mol　H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)．

(2)已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置．

①该电池正极的电极反应为________．

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为________．

已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．

请根据信息回答有关问题：

(1)写出与Y₂互为等电子体的分子式________．

(2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是________．

(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是________．

(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．

①该元素基态原子的最外层电子排布式为________．

②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)₄]^2－和四面体的[QZ₄]^2－，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是________．

③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是________(选填“甲”、“乙”、“丙”)．

A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：

请结合表中信息完成下列各小题：

(1)C在元素周期表中的位置是________，D的简单阴离子的核外电子排布式为________．

(2)如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：

①E的第一电离能大于D，其原理是(根据它们在周期表中的位置解释)________．

②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________．

(3)A的常见单质分子有多个共价键．

①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为________．

②该单质分子中σ键与π键的数目之比为________．

(4)写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式________．

如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

(1)其中代表金刚石的是________(填写编号字母)，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等，属于________晶体．

(2)其中代表石墨的是________(填写编号字母)，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个．

(3)其中表示NaCl的是________(填写编号字母)，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有________个．

(4)其中表示CsCl的是________(填写编号字母)，它属于________晶体，每个铯离子与________个氯离子紧邻．

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：

(1)沉淀A的化学式是________，滤液B的成分除水外是________；

(2)步骤③的离子方程式为________；

(3)在操作②中要用到的玻璃仪器有________